Matematyka.pl

Mam niewielki problem z dokończeniem owych reakcji, nie we wszystkich jestem pewna produktu...

Racja, znowu zgubiłam minus...stawiając go przed całym tym "dużym" nawiasem, powinno być już ok..

Prościej będzie policzyć to w sferycznym układzie współrzędnych. Na pierwszy rzut oka laplasjan w tym układzie wygląda strasznie, ale że funkcja falowa nie zależy od kątów to sporo się uprości i zostanie do policzenia tylko
\frac{1}{r^2} \frac{ \partial }{ \partial r}\left( r^2 \frac{ \partial ...

\frac{\partial ^2}{\partial x^2}\left( e^{\frac{-r}{a_o}}\right) =\frac{\partial ^2}{\partial x^2}\left( e^{- \sqrt{x^2+y^2+z^2/a_o}\right)=\frac{\partial}{\partial x}\left( e^{-\sqrt{x^2+y^2+z^2/a_o}\right) \cdot \left[- \frac{( \sqrt{x^2+y^2+z^2})'}{a_o} \right]=\frac{1}{a_o} \frac{\partial ...

Sprawdź, że funkcja \Psi=e^{\frac{-r}{a_o}} gdzie:


r= \sqrt{x^2+y^2+z^2}
a_o=\frac{h^2}{me^2}

spełnia równanie Schrödingera dla:
H=-\frac{h^2}{2m} \left( \frac{\partial ^2}{\partial x^2}+\frac{\partial^2}{\partial y^2}+\frac{\partial ^2}{\partial z^2} \right) -\frac{e^2}{r}


**h - "h ...

Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:

2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1

po bilansie reakcja wygląda tak:
3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O


oczywiście w bilansie ...

Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:

\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)

po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)

Na chłopski rozum..
Cząsteczka tlenu składa się z dwóch jego atomów. Z układu wyczytujemy, że tlen posiada 8 elektronów, w tym 6 walencyjnych.
Konfiguracja dla atomu tlenu jest następująca: 1s^22s^22p^6
Zajmujemy się elektronami walencyjnymi, czyli dwoma ostatnimi orbitalami, to też te dwa ...

Reakcja tlenku fosforu(V) z wodą, która prowadzi do otrzymania kwasu fosforowego(V)
\(\displaystyle{ P_4O_{10}+6H_2O\rightarrow 4H_3PO_4}\)

dalsze obliczenia to zwykła stechiometria, same proporcje..

zadanie 1
1) układamy odpowiednią proporcję i wyliczamy ilość gramów kwasu przypadającego na 300g wody
2) uzyskujemy masę kwasu
3) zapisujemy reakcję tlenku fosforu(V) z wodą i na podstawie tej reakcji obliczamy z proporcji ilość gramów tlenku potrzebnego do otrzymania masy kwasu obliczonej w pkt 2 ...

Rozumowanie jest ok, zadanie jest policzone dobrze.
Ale, na końcu piszesz..
Teraz nie ma znaczenia czy zechce mieć np. 50 ml takiego roztworu, ponieważ masę substancji i tak mam obliczoną.

otóż ml a umol to co innego, ml >> objętość; umol >> "ilość" (masa)
więc jeżeli chodziłoby o rozwiązanie ...

po zdysocjowaniu NaOH \rightarrow Na^++OH^- mamy w roztworze jony: Na^+ oraz OH^-
stosunek jonów 1:1 więc ich stężenia będą takie same
do obliczenia pH potrzebne jest stężenie molowe, które określa ilość moli substancji rozpuszczonej zawartej w 1dm^3 roztworu

my mamy podane, że w 1l jest 0,001 ...

W czym problem?
Obliczyć najpierw pOH, gdyż jest to roztwór wodorotlenku (\(\displaystyle{ pOH=-log[OH^-]}\))
następnie z zależności pH+pOH=14, obliczyć pH.
Ot całe zadanie..

Narysować diagram, jeden z atomów fluoru ma o jeden elektron mniej na ostatniej powłoce.

objętość:
powierzchnia*grubość = 1\cdot 50\cdot 10^{-6}=5\cdot^{-5}m^3=50cm^3


masa chromu:
\rho=\frac{m}{V}|\cdot V\\\rho\cdot V=m\\7,19\cdot 50=m\\359,5g=m


liczba moli chromu = n_{Cr}=\frac{m_{Cr}}{M_{Cr}}=\frac{359,5}{52}=6,91mola

liczba atomów chromu = N_A\cdot 6,91=4,16\cdot 10^{24 ...