Witam, proszę o pomoc krok po kroku w zadaniu jak w temacie. Robię to na różne sposoby i nie wychodzi.
\(\displaystyle{ SnS}\) + \(\displaystyle{ H_{2}O_{2}}\) + \(\displaystyle{ OH^{-}}\) = \(\displaystyle{ SnS^{2-}_{3}}\) + \(\displaystyle{ SnO^{2-}_{3}}\) + \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
Zbilansować reakcję redoks
-
- Użytkownik
- Posty: 121
- Rejestracja: 6 sty 2012, o 10:41
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Katowice
- Podziękował: 7 razy
- Pomógł: 11 razy
Zbilansować reakcję redoks
Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:
\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)
po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)
\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)
po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 121
- Rejestracja: 6 sty 2012, o 10:41
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Katowice
- Podziękował: 7 razy
- Pomógł: 11 razy
Zbilansować reakcję redoks
g00si4 pisze:Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:
\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)
po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)
oczywiście w bilansie brakuje tam symbolu cyny...
\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrow Sn^{+IV}|1}\)