Matematyka.pl

Wiem, że to banalne, ale nasza nauczycielka z chemii ma to do siebie, że kiedy coś tłumaczy, to nawet najbalniejszej rzeczy nie da się zrozumieć
Zadania są takie:
1. Uporządkować wszystkie jony obecne w roztworze \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) według malejącego ich stężenia.
2. Oblicz, jaki procent jodowodoru uległ dysocjacji, jeżeli do reakcji wzięto 4 mole, a do momentu uzyskania przez układ stanu równowagi dysocjacji uległo 0,2 mola cząsteczek.

Prosiłbym o NAPRAWDĘ dokładne rozwiązania. Z góry dzięki

H3PO4 dysocjuje na 3H+ + PO4-

Więc jak widać kationów wodoru jest 3 razy więcej:)

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) jest trzystopniowa.

bolo pisze:Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) jest trzystopniowa.

i wygląda w ten sposób:
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}}\)
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

czyli:
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4} \longrightarrow 3 H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

kkk pisze:\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

Po lewej stronie strzałek są aniony.

bolo pisze:

kkk pisze:\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

Po lewej stronie strzałek są aniony.

faktycznie, zapomniałem napisać, już edytuję

przy drugim zadaniu trzeba uzyc wzoru na stała dysocjacji trzeba go troche przeksztalcic jak sobie nie poradzicie wal PW to zrobie