dysocjacja elektrolityczna

[Efendi]

Wiem, że to banalne, ale nasza nauczycielka z chemii ma to do siebie, że kiedy coś tłumaczy, to nawet najbalniejszej rzeczy nie da się zrozumieć
Zadania są takie:
1. Uporządkować wszystkie jony obecne w roztworze \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) według malejącego ich stężenia.
2. Oblicz, jaki procent jodowodoru uległ dysocjacji, jeżeli do reakcji wzięto 4 mole, a do momentu uzyskania przez układ stanu równowagi dysocjacji uległo 0,2 mola cząsteczek.

Prosiłbym o NAPRAWDĘ dokładne rozwiązania. Z góry dzięki

[PL]

H3PO4 dysocjuje na 3H+ + PO4-

Więc jak widać kationów wodoru jest 3 razy więcej:)

[bolo]

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) jest trzystopniowa.

[kkk]

Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) jest trzystopniowa.

i wygląda w ten sposób:
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}}\)
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

czyli:
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4} \longrightarrow 3 H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

[bolo]

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

Po lewej stronie strzałek są aniony.

[kkk]

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4} \longrightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO_{4} \longrightarrow H^{+} + PO_{4}^{3-}}\)

Po lewej stronie strzałek są aniony.

faktycznie, zapomniałem napisać, już edytuję

[Silhouette]

przy drugim zadaniu trzeba uzyc wzoru na stała dysocjacji trzeba go troche przeksztalcic jak sobie nie poradzicie wal PW to zrobie