Matematyka.pl

Witam!
Mam pewien problem, o ile \(\displaystyle{ pH}\) zwykłych roztworów potrafię policzyć, to nie mam pojęcia jak zabrać się za polczenie \(\displaystyle{ pH}\) roztworów buforowych.
Jak zrobić zadanie tego typu?:
W \(\displaystyle{ 1 dm^{3}}\) \(\displaystyle{ 0,02}\)-molowego roztworu \(\displaystyle{ CH_{3}COOH}\) rozpuszczono \(\displaystyle{ 0.8200g}\) octanu sodu. Jakie będzie \(\displaystyle{ pH}\) otrzymanego roztworu? \(\displaystyle{ K_{a}=1.8\cdot 10^{-5}}\)

Rozpisujesz równanie stałej dysocjacji kwasu octowego:

\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{ [H^{+}] [CH _{3}COO ^{-}] }{[CH _{3}COOH] }}\)

Następnie analizujesz stężenia poszczególnych jonów w roztworze:
1) stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów octanowych pochodzących z dysocjacji kwasu.
2) stężenie wszystkich jonów octanowych jest równe sumie stężenia jonów wodorowych oraz jonów octanowych pochodzących od octanu sodu.

\(\displaystyle{ [CH _{3}COO ^{-}]=[H^{+}] + C _{s}}\)

3) Stężenie niezdysocjowanego kwasu jest równe:

\(\displaystyle{ [CH _{3}COOH]= C_{a}-[H ^{+}]}\)

Podstawiasz to do równania stałej dysocjacji i wyliczasz stężenie jonów wodorowych rozwiązując równanie kwadratowe.

\(\displaystyle{ K_{a}= \frac{ [H^{+}] ([H^{+}] + C _{s}) }{C_{a}-[H ^{+}] }}\)

A jak już rozwiążesz równanie kwadratowe to zaniedbaj dysocjację kwasu octowego (reguła przekory się kłania). Potem sobe porównaj oba wyniki i powiedz czy warto było rozwiązywać równanie kwadratowe.

\(\displaystyle{ K _{HA} =[ H ^{+} ] \cdot \frac{n _{octanu} }{n _{kwasu} }}\)