Matematyka.pl

Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć od czego zaczynamy uzupełnianie współczynników tych przykładowych reakcji i jakie będzie już uzupełnione równanie reakcji:
\(\displaystyle{ Fe+HCl FeCl_{3} +H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Na+HCl NaCl+H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Fe(OH) _{3} +H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+H_{2}O}\)

Trzeba znać wartościowości tych pierwiastków.
Wiedząc, że grupa wodorotlenowa i wodór mają wartościowość I wiesz już wszystko
Zrobić za Ciebie?

To wiem - wartościowość w uzupełnianiu równań reakcji nie jest potrzebna na tym etapie (wzory ułożyłem sam). Jeżeli umiesz to zrobić za mnie to bardzo chętnie.

najpierw przyrownujesz metale ciezkie pozniej te lzejsze, nastpenie tleny i na koncu dopiero wodoru

w 1 rownianiu
Fe masz po 11
chlor masz x3
wiec piszesz po lewej stornie 3
wiec masz 6wodorow po lewej wiec po prawej tez musi byc 6 ;]

w 2 rownaniu

\(\displaystyle{ Fe+3HCl > FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}\\
2Na+2HCl > 2NaCl+H_{2}\\
2Fe(OH) _{3} +3H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+6H_{2}O}\)

No to zobacz tak postępując wyjdzie: \(\displaystyle{ Fe+3HCl FeCl _{3}+H _{2}}\) no i równanie się nie zgadza

a gdzie sprawdziles WODOR?? dodajesz \(\displaystyle{ 3H_{2}}\)
w 2 rownianiu, brakuje ci tylko
2H po lewej stronie, dodajesz 2
wtedy masz 2CL wiec piszesz po prawej tez 2NaCl
Na ma 2 wiec po lewej teraz piszesz tez 2Na

w 3 rownaniu:

masz \(\displaystyle{ Fe_{2}S_{3}}\), a po lewej tez musi tyle byc
wiec dopisujesz 2 przy Fe(OH)3 i dopisujesz 3 przy H2S
metale sie zgadzaja teraz wodory i tleny po wymnozeniu masz
po lewej stronie 12H i 6O czyli po prawej stronie wpisujesz 6

Zobacz zmieniam na 3H2: \(\displaystyle{ Fe+3HCl FeCl _{3}+3H _{2}}\) NO I DALEJ SIĘ NIE ZGADZA!

SORKI:(

\(\displaystyle{ 3=2x\\ \\x= \frac{3}{2}}\)

musisz wpisac \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\)

[ Dodano: 25 Stycznia 2008, 21:06 ]
zauwaz ze wodor jest zawsze w przyrodzie w czasteczce dlatego masz ulamek

Umie ktoś jeszcze wytłumaczyć tą pierwszą reakcję z tym nieszczęsnym wodorem?

\(\displaystyle{ 2Fe + 6HCl 2FeCl_{3} + 3H_{2}}\)
tak ma wyglądać reakcja

jak do tego dojść?

masz zapis:

\(\displaystyle{ Fe + HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
zacznij od chloru w kwasie i uzupełnij sobie, że masz 3 HCl (bo 3 Cl są w soli
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
teraz wodór. 3 H po lewej stronie to po prawej żeby było trzy wpisujesz \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\) bo cząsteczka jest dwuatomowa
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}}\)
ale zazwyczaj nie podaje się ułamków, więc mnożysz przez 2 aby się go pozbyć i dochodzisz do zapisu:

\(\displaystyle{ 2Fe + 6HCl 2FeCl_{3} + 3H_{2}}\)

Dzięki - i wszystko jasne!

Heh, polecam się na przyszłość