Matematyka.pl

Ustal wzór tlenku azotu w którym stosunek masowy azotu do tlenu wynosi 7:16, natomiast masa molowa jest równa 46 g/mol. Ustał wzór empiryczny i rzeczywisty.

Wystarczy sama masa molowa, gdyż równanie:

\(\displaystyle{ 14 \cdot x + 16 \cdot y =46 }\)

ma tylko jedno rozwiązanie w liczbach naturalnych.

Jak tak nam nie pozwalają to:

\(\displaystyle{ N _{x} O _{y} }\)

\(\displaystyle{ x:y=\frac{7}{14}: \frac{16}{16} =1:2}\)

Wzór empiryczny \(\displaystyle{ NO _{2} }\)

\(\displaystyle{ n \cdot (14 +2\cdot 16)=46}\)

\(\displaystyle{ n=1}\)

Czyli wzór empiryczny jest jednocześnie wzorem rzeczywistym.