Elektrochemia
: 21 sie 2021, o 21:25
Hej,
Potrzebuję obliczyć pH podczas pomiaru potencjału półogniwa:
\(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + H^{+} \Leftrightarrow I^{-} + H_{2}O }\)
Znam stężenie jonu \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} }\) oraz stężenie jonu \(\displaystyle{ I^{-} }\) oraz potencjał elektrody i jej potencjał standardowy.
Powyższe równanie wyrównuję i otrzymuję: \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + 6H^{+} + 6e \Leftrightarrow I^{-} + 3H_{2}O }\)
Znam równanie Nernsta \(\displaystyle{ E= E^{0} + \frac{0,059}{n} ln \frac{[ox]}{[red]} }\)
Ale jak to przełożyć na obliczenie pH mając 6 moli jonów wodorowych ?
Czy ktoś może mnie naprowadzić ?
Pozdrawiam.
Potrzebuję obliczyć pH podczas pomiaru potencjału półogniwa:
\(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + H^{+} \Leftrightarrow I^{-} + H_{2}O }\)
Znam stężenie jonu \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} }\) oraz stężenie jonu \(\displaystyle{ I^{-} }\) oraz potencjał elektrody i jej potencjał standardowy.
Powyższe równanie wyrównuję i otrzymuję: \(\displaystyle{ IO^{-}_{3} + 6H^{+} + 6e \Leftrightarrow I^{-} + 3H_{2}O }\)
Znam równanie Nernsta \(\displaystyle{ E= E^{0} + \frac{0,059}{n} ln \frac{[ox]}{[red]} }\)
Ale jak to przełożyć na obliczenie pH mając 6 moli jonów wodorowych ?
Czy ktoś może mnie naprowadzić ?
Pozdrawiam.