Matematyka.pl

Hej.
Jestem kompletnie zielony w analitycznej, przynajmniej z tej części.
Mam zadanie o następującej treści:
"Do roztworu zawierającego \(\displaystyle{ 10 mmoli}\) jonów metalu \(\displaystyle{ Me}\) dodano \(\displaystyle{ EDTA}\) otrzymując roztwór, w którym
\(\displaystyle{ pMe = - \log \beta (MeEDTA)}\). Ile \(\displaystyle{ mmoli}\) \(\displaystyle{ EDTA}\) dodano?

Nawet nie wiem jak szukać do tego wzoru żeby to policzyć. Nie pogardze nawet drobną podpowiedzią!
Dzięki

\(\displaystyle{ pMe=-\log[Me]=-\log[MeEDTA] \Rightarrow [Me]=[MeEDTA] \Rightarrow n_{Me}=n_{MeEDTA}}\)

Zadanie jest trochę ułomne i przy tak ubogich danych należy założyć, że stała trwałości kompleksu ma bardzo dużą wartość, na tyle dużą, że można pominąć stężenie wolnego ligandu (zwłaszcza przy nadmiarze kationu jest to realne). Ponieważ liczba moli metalu jest taka sama jak liczba moli kompleksu to:

\(\displaystyle{ n_{Me}=n_{MeEDTA}=10 \ mmol-n_{Me}}\)

\(\displaystyle{ n_{MeEDTA}=5 \ mmol=n_{EDTA}}\)

Jeżeli potrzebne byłoby dokładne rozwiązanie to:

\(\displaystyle{ \beta= \frac{[MeEDTA]}{[Me][EDTA]} = \frac{1}{[EDTA]}}\)

i wtedy:

\(\displaystyle{ n_{EDTA}=5+ \frac{V}{\beta}}\)

Póki co, nie znamy \(\displaystyle{ V}\) i \(\displaystyle{ \beta}\).

Z definicji stężenia molowego \(\displaystyle{ p[X]}\)

i równań drugiego i trzeciego od góry Pana Pesela - wynika, że dodano \(\displaystyle{ n = 5.0}\) nmoli \(\displaystyle{ EDTA.}\)

Odpowiedź A.

Serdeczne dziękuję!
Wcale nie taki straszne jak się wydawało jak już się ma odpowiednie wzory