Matematyka.pl

Czy ktoś jest w stanie to rozwiązać?

Jaką wartość ma ułamek molowy \(\displaystyle{ H_2SO_4}\) w wodnym roztworze kwasu siarkowego(VI) o stężeniu \(\displaystyle{ 36.79\%}\)?
\(\displaystyle{ M_H = 1.008 g/mol, M_S = 32,06 g/mol, M_O = 16,00 g/mol}\)

olav1337,

Załóż, że masa roztworu wynosi \(\displaystyle{ 1000 g}\). Zatem w tym roztworze będzie \(\displaystyle{ 367,9 g}\) kwasu siarkowego oraz \(\displaystyle{ 632,1 g}\) wody. Z uwagi na masy molowe poszczególnych atomów obliczysz, że w roztworze tym jest \(\displaystyle{ n_1 = 367,9/( 2,016 + 32,06 + 64 ) = 3,75}\) moli kwasu oraz \(\displaystyle{ n_2 = 632,1/(2,016 + 16 ) = 35,09}\) moli wody.
Zatem ułamek molowy kwasu w roztworze: \(\displaystyle{ u = n_1/(n_1 + n_2 ) = 0,0965}\) lub \(\displaystyle{ 9,65}\) %

Dziękuje za pomoc