Matematyka.pl

Proszę pomóc rozpisać hydrolizę wodorosoli (szczegółową): \(\displaystyle{ Na _{2}HPO _{4}}\)

Dysocjacja:

\(\displaystyle{ Na_{2}HPO_{4} \to 2Na^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)

Powstały anion też ulega dysocjacji i ustala się równowaga (ważne, bo oznacza, że oba rodzaje jonów są obecne jednocześnie w r-rze).

\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-} \iff H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)


Oba te jony ulegają hydrolizie :

\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-}+H_{2}O \iff H_{2}PO_{4}^{-}+OH^{-}}\)

\(\displaystyle{ PO_{4}^{3-}+H_{2}O \iff HPO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)

Dociekliwy zapyta: a co z jonami \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\), który powstały w przedostatniej reakcji? Oczywiście też ulegną dysocjacji i hydrolizie:

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)

\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}+H_{2}O \iff H_{3}PO_{4}+OH^{-}}\)

Generalnie jest tak, że jednocześnie muszą być zachowane stałości wszystkich kolejnych (trzech) stałych dysocjacji kwasu fosforowego (a więc wszystkie cztery indywidua muszą być obecne w r-rze). Można jednak wykazać, że w przypadku tej soli, o którą pytasz stężenia \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) są pomijalnie małe i można je pominąć w rozważaniach. Wszystko przez to, że (biorąc pod uwagę stosunek poszczególnych stałych dysocjacji) przy takim wysokim pH (reakcje 3 i 4) udział \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) nie jest istotny (trudno oczekiwać istnienia kwasów w r-rze zasadowym). Ale oczywiście jakiś tam jest i kilka sztuk w r-rze na pewno się znajdzie . To jest tak samo jakby ktoś zapytał czy w 10 molowym kwasie solnym są jony wodorotlenowe. Są, bo muszę być aby iloczyn jonowy wod był zachowany, jednak ich udział w całkowitej liczbie jonów jest znikomo mały.