Strona 1 z 1
mieszanie roztworów
: 24 wrz 2014, o 13:43
autor: kaslina
1.Zmieszano \(\displaystyle{ 150 cm^{3} 0,05 M}\) roztworu \(\displaystyle{ Na _{2}CO_{3},}\)
\(\displaystyle{ 25 cm^{3} 0,1 M HCl}\) i
\(\displaystyle{ 50 cm^{3} 0,1 M}\) roztworu \(\displaystyle{ HNO_{3}}\).
Oblicz pH roztworu po zmieszaniu.
mieszanie roztworów
: 25 wrz 2014, o 12:52
autor: pesel
Mamy tyle samo moli mocnych kwasów jak i węglanu sodowego. Toteż zajdzie reakcja:
\(\displaystyle{ Na_{2}CO_{3}+H^{+} \to NaHCO_{3}+Na^{+}}\)
\(\displaystyle{ c_{NaHCO_{3}}= \frac{7.5 \cdot 10^{-3} \ mola}{V_{calk}}= \frac{7.5 \cdot 10^{-3} \ mola}{0.150 \ dm^{3}+0.025 \ dm^{3}+0.050 \ dm^{3}}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt{K_{HCO_{3}^{-}} \cdot c_{NaHCO_{3}}}= \sqrt{K_{2}{H_{2}CO_{3}} \cdot c_{NaHCO_{3}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
mieszanie roztworów
: 25 wrz 2014, o 13:01
autor: kaslina
Robiłam tak, lecz wychodzi mi inna wartość pH niż jest w odpowiedziach :/
mieszanie roztworów
: 25 wrz 2014, o 13:26
autor: pesel
A to w taki razie trzeba uwzględnić pierwszy stopień dysocjacji kwasu węglowego. Sposób masz tutaj (kwas inny ale też dwuprotonowy):
https://www.matematyka.pl/365731.htm