Matematyka.pl

1.Ile moli cząsteczek chlorowodoru przereaguje z 40g tlenku żelaza (III) ?

2. 6,5 g cynku przereagowało całkowicie z kwasem solnym. Jaką objętość wodoru w war. normalnych wydzieliła się w tej reakcji ?

Nie proszę o całkowite rozwiązanie tylko może krok po kroku co się robi. bo chyba inaczej tego nie zrozumiem...

z góry dziękuję ;*

ad.1

zaczynamy od reakcji:

6HCl + Fe2O3 -> 2FeCl3 + 3H2O

masa molowa tlenku zelaza(III) = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol

z reakcji mamy: ze 6 moli chlorowodoru przereaguje z 320 gramami tlenku zelaza (III) (2 mole)
a x moli przereaguje z 40 gramami (0,25 mola)
z proporcji wynika:
6 - 2
x - 0.25

x= 0.75 mola HCl przereaguje z 40 gramami tlenku zelaza III


ad.2

znow zaczynamy od reakcji:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

masa molowa cynku = 65 gr/mol = 1 mol, wiec 6.5 gr = 0.1 mola

z reakcji wynika ze z 65 gramow cynku w reakcji z kw solnym wydzieli sie 1 mol wodoru czyli w warunkach normalnych 22.4 dm^3
wiec w reakcji z 6.5 gr cynku powstanie 10x mniej wodoru czyli 2.24 dm^3

mam nadzieje, ze zrozumialas jak nie to napisz co jest niejasne
pozdrawiam ;]