Matematyka.pl

Proszę o pomoc z takim zadaniem:

Zmieszano \(\displaystyle{ 150 cm ^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HNO _{2}}\) o stężeniu 8% i gęstości \(\displaystyle{ 1,045 g/cm ^{3}}\) oraz 14,83g NaClO. Objętość się nie zmieniła, a pH wynosi 3,5. Oblicz K.

Śmieszne zadanie bo mamy obliczyć stałą dysocjacji kwasu azotowego (III) ale aby to zrobić musimy wiedzieć czy jest on mocniejszy od kwasu podchlorawego HClO. Jak jest mocniejszy to wyprze kwas podchlorawy z roztworu jego soli. Jak nie to nie wyprze. O tym czy jest mocniejszy rozstrzyga porównanie stałych dysocjacji. Ale ją właśnie każą nam policzyć.

Możemy sobie wyobrazić, że jednak wiemy, że jest mocniejszy. Wtedy:

\(\displaystyle{ HNO_{2}+NaClO \to NaNO_{2}+HClO}\)

Jeżeli liczba moli kwasu azotawego jest większa od liczby moli podchlorynu sodowego (a jest ) to powstanie tyle moli azotanu (III) sodu ile było podchlorynu i zostanie pewien nadmiar kwasu azotowego (III). A to jest bufor. Powstałym kwasem podchlorawym nie przejmujemy się bo jest baaardzo słaby.

Bardzo dziękuję za pomoc!