Rozpuszczalnośc związku w wodzie.

plotkabytes
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 4
Rejestracja: 23 cze 2014, o 19:48
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Polska
Podziękował: 3 razy

Rozpuszczalnośc związku w wodzie.

Post autor: plotkabytes » 28 cze 2014, o 23:58

Zad1. Proszę obliczyć rozpuszczalność związku w wodzie :
a) \(\displaystyle{ Ca( H_{3} PO_{4} )_{2} \hspace{10} IR=1*10^{-3}}\) (także rozpuszczalność jonów Ca (II)).
b) \(\displaystyle{ Ag_{2}S \hspace{10} pIR=49,2}\)

Zad. 2. Proszę przeanalizować mozliwość reakcji:
a) wodnego roztworu chlorku sodowego z osadami \(\displaystyle{ \ AgCN,AgCH_{3}COO, AgBr}\)
b) wodnego roztworu chlorku strontu z osadami \(\displaystyle{ \ PbCO_{3}, BaCO_{3}, CaCO_{3}}\)

IR: \(\displaystyle{ AgBr \ 5,3*10^{-13}, \ AgCN \ 1,4*10^{-16}, \ AgCH_{3}COO, \ 5,5*10^{-5}, \ AgCl \ 1,8*10^{-10}}\)
pIR \(\displaystyle{ BaCO_{3} \ 8,29; CaCO_{3} \ 8,32; PbCO_{3} \ 13,1; SrCO_{3} \ 9,96}\)

Zad 3.\(\displaystyle{ 10g \ Sb_{2}O_{3} \ pIR=58,5}\) zalano 100 ml wody. Oblicz stężenie molowe uzyskanego roztworu.

Awatar użytkownika
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1607
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 389 razy

Rozpuszczalnośc związku w wodzie.

Post autor: pesel » 29 cze 2014, o 07:09

1.

a) pewnie chodziło o trochę inną sól:

\(\displaystyle{ Ca(H_{2}PO_{4})_{2} \iff Ca^{2+}+2H_{2}PO_{4}^{-}}\)

\(\displaystyle{ I_{r}=[Ca^{2+}][H_{2}PO_{4}^{-}]^{2}=R \cdot(2R)^{2}=4R^{3}=1.0 \cdot 10^{-3} \to R=(2.5 \cdot 10^{-4})^{1/3}}\)

b)

\(\displaystyle{ Ag_{2}S \iff 2Ag^{+} +S^{2-}}\)

\(\displaystyle{ I_{r}=[Ag^{+}]^{2} [S^{2-}]=({2R)^{2} \cdot R=4R^{3}=10^{-49.2} \to R= 2.5 \cdot (10^{-50.2})^{1/3}}\)

2.

a) wszystkie sole są typu \(\displaystyle{ AB}\) a więc trudniej rozpuszczalna jest ta, która ma niższy iloczyn rozpuszczalności.

Sprawdźmy jakie musi być stężenie chlorków (chlorku sodowego) aby nad osadem cyjanku srebra (najtrudniej rozpuszczalny, a więc daje najniższe stężenie srebra (I) w r-rze) wytrącił się osad chlorku srebra:

Stężenie srebra (I) nad osadem cyjanku srebra wynosi:

\(\displaystyle{ [Ag^{+}]= \sqrt{I_{r}}= \sqrt{1.4 \cdot 10^{-16}}=1.18 \cdot 10^{-8}}\)

Aby wytrącił się chlorek srebra trzeba przekroczyć jego iloczyn rozpuszczalności:

\(\displaystyle{ I_{AgCl}=[Ag^{+}][Cl^{-}]=1.18 \cdot 10^{-8}[Cl^{-}]= \to [Cl^{-}]= \frac{1.8 \cdot10^{-10}}{1.18 \cdot 10^{-8}} =1.5 \cdot 10^{-2} \ mol/dm^{3}}\)

Spokojnie możemy sporządzić roztwór NaCl o takim stężeniu bo rozpuszczalność NaCl jest znacznie wyższa. Ponieważ pozostałe osady są lepiej rozpuszczalne niż cyjanek to tym łatwiej (przy niższym stężeniu NaCl) można wytrącić chlorek srebra.

b) Analogicznie jak w punkcie a).

3. Podany iloczyn dotyczy wodorotlenku antymonu (III)?

Jeżeli tak to:

\(\displaystyle{ Sb(OH)_{3} \iff Sb^{3+}+3OH^{-}}\)

\(\displaystyle{ I_{r}=[Sb^{3+}][OH^{-}]^{3}=R \cdor (3R)^{3}=27R^{4}}\)

\(\displaystyle{ R= \left( \frac{I_{r}}{27} \right)^{1/4}}\)

Generalnie w takich zadaniach sprawdza się czy aby wszystko się nie rozpuściło ale przy takiej ilości substancji i roztworu oraz tak małym iloczynie rozpuszczalności "na oko" widać, że pozostanie osad w równowadze z r-rem.

ODPOWIEDZ