Matematyka.pl

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć to zadanie? Robię na tysiąc sposobów i nic.

Mieszanina gazów w stanie równowagi reakcji \(\displaystyle{ 2SO_{2(g)} + O_{2(g)} <--> 2 SO_{3(g)}}\) zawiera \(\displaystyle{ 1 mol SO_{2}, 0.25 mola O_{2} , 10 moli SO_{3}.}\) Gazy znajdują się w naczyniu o pojemności \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\) w temperaturze 873K. Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do układu w tej temp., aby stężenie \(\displaystyle{ SO_{3}}\) w stanie równowagi wzrosło do \(\displaystyle{ 5,2 \frac{mol}{dm^{3}}}\)

Czyli chcesz wprowadzić dodatkowy tlen a reakcja ma się przesunąć w lewo???

Chcę żeby wzrosła mi ilość SO3 więc jak dodam tlen po lewej stronie to rrównowaga przesunie się w prawo.

Ooopppsss. Tam jest stężenie, a nie liczba moli


\(\displaystyle{ K= \frac{[SO_{3}]^{2}}{[SO_{2}]^{2}[O_{2}]}= \frac{n_{SO_{3}}^{2} \cdot V}{n_{SO_{2}}^{2}n_{O_{2}}}= \frac{10^{2} \cdot 2}{1^{2} \cdot 0.25}=800}\)

Po dodaniu tlenu:

\(\displaystyle{ n_{SO_{3}}=5.2 \cdot 2=10.4}\)

\(\displaystyle{ n_{SO_{2}}=1 -0.4=0.6}\)

\(\displaystyle{ n_{O_{2}}=0,25-0,2+X=0,05+X}\)

\(\displaystyle{ K= \frac{[SO_{3}]^{2} \cdot V}{[SO_{2}]^{2}[O_{2}]}= \frac{n_{SO_{3}}^{2} \cdot V}{n_{SO_{2}}^{2}n_{O_{2}}}= \frac{(10.4)^{2} \cdot 2}{(0.6)^{2} \cdot (0.05+X)}=800}\)

\(\displaystyle{ X=0.7 \ mola}\)

Dziękuję!