Matematyka.pl

W 150 g eteru dietylowego rozpuszczono 15 g nielotnej substancji S. Temperatura wrzenia tego roztworu była o 2,39 K wyższa od temperatury wrzenia czystego eteru, która w tych warunkach wynosiła 307,8 . Wiedząc, że molowa entalpia parowania eteru dietylowego jest równa 26,60 kJ/mol, oblicz masę molową rozpuszczonej substancji.

Odp: wychodzi mi 96g/mol i nie wiem czy to dobrze

Mi wyszło mniej

a robiłeś tak że pierwsze wyliczałeś ułamek molowy rozpuszczalnika i z tego ułamek molowy substancji i następnie steżenie molarne i z tego masę molową ?

Najpierw policzyłem stałą ebulioskopową:

\(\displaystyle{ K_{e}= \frac{RTM_{r} }{1000 \Delta H}}\)

a potem masę molową substancji rozpuszczonej:

\(\displaystyle{ M_{s}= \frac{1000K_{e}m_{s}}{\Delta T_{w}m_{r}}}\)

Dziękuję o wiele prostsza metoda niż moja.