Matematyka.pl

Witam, proszę o pomoc krok po kroku w zadaniu jak w temacie. Robię to na różne sposoby i nie wychodzi.

\(\displaystyle{ SnS}\) + \(\displaystyle{ H_{2}O_{2}}\) + \(\displaystyle{ OH^{-}}\) = \(\displaystyle{ SnS^{2-}_{3}}\) + \(\displaystyle{ SnO^{2-}_{3}}\) + \(\displaystyle{ H_{2}O}\)

Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:

\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)

po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)

Dzięki za pomoc

g00si4 pisze:Po ustaleniu wszystkich stopni utlenienia, można zauważyć, że swój stopień utlenienia zmienia cyna i tlen:

\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrowSn^{+IV}|1}\)

po bilansie reakcja wygląda tak:
\(\displaystyle{ 3SnS+3H_2O_2+6OH^-\rightarrow SnS_3^{2-}+2SnO_3^{2-}+6H_2O}\)

oczywiście w bilansie brakuje tam symbolu cyny...
\(\displaystyle{ 2O^{-I}+2e\rightarrow2O^{-II}|1\\
Sn^{+II}-2e\rightarrow Sn^{+IV}|1}\)