Matematyka.pl

Oblicz liczbę atomów i moli konieczną do wytworzenia na blasze stalowej o powierzchni 1 m ^{2}, warstwy chromu o grubości 50 mikrometrów. Oblicz liczbę elektronów zdolną do przewodzenia prądu.

Cr;
liczba atomowa 24,
masa atomowa 52,00,
gęstość Cr- 7,19 g/cm ^{3}

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania.


Pozdrawiam chmurk-a

objętość:
powierzchnia*grubość = \(\displaystyle{ 1\cdot 50\cdot 10^{-6}=5\cdot^{-5}m^3=50cm^3}\)


masa chromu:
\(\displaystyle{ \rho=\frac{m}{V}|\cdot V\\\rho\cdot V=m\\7,19\cdot 50=m\\359,5g=m}\)


liczba moli chromu = \(\displaystyle{ n_{Cr}=\frac{m_{Cr}}{M_{Cr}}=\frac{359,5}{52}=6,91mola}\)

liczba atomów chromu = \(\displaystyle{ N_A\cdot 6,91=4,16\cdot 10^{24}}\)

liczba elektronów zdolnych do przewodzenia prądu = \(\displaystyle{ n_{Cr}\cdot N_A\cdot l_{ew}}\)
\(\displaystyle{ 6,91\cdot N_A\cdot 6=2,5\cdot 10^{25}}\)



\(\displaystyle{ N_A}\) - liczba Avogadra (\(\displaystyle{ 6,022\cdot 10^{23})}\)
\(\displaystyle{ l_{ew}}\) - liczba elektronów walencyjnych