Matematyka.pl

Stop \(\displaystyle{ Sn}\) i \(\displaystyle{ Zn}\) roztworzono w \(\displaystyle{ HCl}\). Masa stopu wynosi \(\displaystyle{ 2,400 g}\). Oblicz ile \(\displaystyle{ cm^{2}}\) roztworu \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\) o \(\displaystyle{ C_{m}=0,100 \frac{mol}{dm^{3}}}\) potrzeba do utlenienia jonów \(\displaystyle{ Sn^{2+}}\) do \(\displaystyle{ Sn^{4+}}\) jeśli zawartość Cyny w stopie wynosi \(\displaystyle{ 29,7 \%}\). \(\displaystyle{ M_{Sn} = 118,7g}\)

Za wszelką pomoc bardzo dziękuję!

Zacząć należy od napisania równania reakcji:
\(\displaystyle{ 3Sn^{2+}+BrO_{3}^{-}+6H^{+} \rightarrow 3Sn^{4+}+Br^{-}+3H_{2}O}\)

Teraz obliczymy ilość moli jonów cyny w roztworze:
\(\displaystyle{ n_{Sn}=\frac{m_{stopu}\cdot C_{p \ Sn}}{M_{Sn}}=\frac{2,4g\cdot 29,7\%}{118,7g/mol}=0,006mol}\)

Z reakcji wiemy, \(\displaystyle{ 1}\) mol \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\) reaguje z \(\displaystyle{ 3}\) molami \(\displaystyle{ Sn^{2+}}\) więc:
\(\displaystyle{ n_{NaBrO_{3}}=\frac{1}{3}n_{Sn}=0,002mol}\)

Teraz mamy już wszystko i możemy obliczyć objętość roztworu \(\displaystyle{ NaBrO_{3}}\):
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=\frac{n_{NaBrO_{3}}}{C_{m}}=\frac{0,002mol}{0,1mol/dm^{3}}=0,02dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ V_{NaBrO_{3}}=0,02dm^{3}\cdot \frac{1000cm^{3}}{dm^{3}}=20cm^{3}}\)