Strona 1 z 1
obliczanie stopnia dysocjacji
: 30 maja 2013, o 17:43
autor: kama001
Oblicz wartość stopnia dysocjacji w roztworze kwasu fluorowodorowego, którego stężenie procentowe wynosi 9,93(%), a gęstość 1,036 g/dm\(\displaystyle{ ^{3}}\)
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 11:09
autor: pesel
Trzeba zamienić stężenie procentowe na molowe.
\(\displaystyle{ 100g \ r-ru ----- 9.93 g HF}\)
\(\displaystyle{ 96.525 \ cm^{3}r-ru---- \frac{9.93g}{20 \ g/mol} =0.4965 \ mol}\)
\(\displaystyle{ 1000 \ cm^{3}r-ru---- X}\)
\(\displaystyle{ ------------}\)
\(\displaystyle{ X=C_{HF}=5.144 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{a} \cdot C_{HF}}=\sqrt {6.3 \cdot 10^{-4} \cdot 5.144}=0.05693 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ \alpha= \frac{[H^{+}]}{C_{HF}}= 0.011=1.1 \%}\)
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 12:08
autor: kama001
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{a} \cdot C_{HF}}=\sqrt {6.3 \cdot 10^{-4} \cdot 5.144}=0.05693 \ mol/dm^{3}}\)
mógłbyś powiedzieć dlaczego we wzorze na stałą dysocjacji przyjąłeś \(\displaystyle{ [H ^{+} ] ^{2}}\)? Założyłeś, że \(\displaystyle{ [F ^{-} ]=[H ^{+} ]}\)? Nie wiem w jakim przypadkach mogę tak postąpić, bo przecież kwas fluorowodorowy jest kwasem słabym. Trochę się gubię w tych zadaniach
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 12:46
autor: pesel
\(\displaystyle{ HF \iff H^{+} + F^{-}}\)
Z powyższego widać, że:
\(\displaystyle{ [H^{+}] \approx [ F^{-}]}\)
Po prostu ile by cząsteczek się nie rozpadło to powstanie tyle protonów co i reszt kwasowych.
W przybliżeniu bo protony mamy jeszcze z dysocjacji wody ale przy dosyć dużych stężeniach słabego kwasu (no i nie ekstremalnie małej stałej dysocjacji) można to zaniedbać.
Kiedy można takie przybliżenie robić a kiedy nie? Nie można jak stężenie tego słabego kwasu jest bardzo małe i porównywalne ze stężeniem protonów wynikających z dysocjacji wody. Dotyczy to także mocnych kwasów w ekstremalnie małych stężeniach. Też nie możesz tego przyjąć jak temu słabemu kwasowi towarzyszy inny słaby/mocny kwas bo wtedy nie jest on jedynym źródłem protonów. Oczywiście jakbyśmy rozpuścili jakiś fluorek (sól) też by to nie było prawdą.
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 14:07
autor: kama001
W takim razie jeśli mam np. dysocjację \(\displaystyle{ Na _{2} NO _{2}}\), sól pochodzi od słabego kwasu i mocnej zasady, to nie mogę założyć, że \(\displaystyle{ [Na ^{+} ]=[NO ^{2-} ]}\) ?
Mając stężenie takiego elektrolitu jak obliczyć w takim razie \(\displaystyle{ [H ^{+} ]}\) w roztworze?
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 14:33
autor: pesel
Nie możesz bo:
\(\displaystyle{ [Na^{+}]=2 \cdot [NO_{2}]^{-}}\)
Ale taka sól nie istniej
Pewno szło o \(\displaystyle{ NaNO_{2}}\), wtedy możesz.
A pH? Normanie, hydroliza.
obliczanie stopnia dysocjacji
: 31 maja 2013, o 15:55
autor: kama001
haha rzeczywiście, moja pomyłka. Dziękuję bardzo!