Matematyka.pl

Witam, mam problem z tym zadaniem i nie wiem czy dobrze rozwiazuje. Czy to jest dobrze?

Dla n moli gazu jedno-atomowego obliczyć pracę wykonaną przez gaz, ciepło dostarczone (oddane) i zmianę energii wewnętrznej
podczas przemiany izobarycznej, w której temperatura gazu wzrosła od temperatury T1 do T2.


\(\displaystyle{ \frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2} \Rightarrow V2= \frac{V1T2}{T1}}\)
\(\displaystyle{ W=P(V2-V1) \Rightarrow W= V1P( \frac{T2}{T1} - 1)}\)
\(\displaystyle{ Q=nCp(T2-T1)}\)
\(\displaystyle{ U=W+Q \Rightarrow U = V1P( \frac{T2}{T1} - 1) + nCp(T2-T1)}\)

Nie znasz V1 ani p więc nie możesz z niego korzystać. Weź ich iloczyn bezpośrednio z równania Clapeyrona.

Ciepło dobrze

Zmiana energii wewnętrznej - prawie dobrze. (Błąd wynika bezpośrednio z błędu z pracy). Ale tutaj wygodniej korzystać z innego wzoru:

\(\displaystyle{ \Delta U = n C_V \Delta T}\)

Który jest prawdziwy w dowolnej przemianie dla gazu doskonałego.

Czy te rozwiązanie jest prawidłowe?
\(\displaystyle{ W=nR(T2-T1)}\)
\(\displaystyle{ U=nCv(T2-T1)}\)
\(\displaystyle{ Q=U-W}\)