pH
: 15 gru 2004, o 17:08
mam takie zadanko oblicz ph HCl o stezeniu 10^-8
i przy tak malym stez kwasu nalezy uwzglednic ilosc jonow H powstajacych z dysocjacji wody:
[H]calkowite=[H] z kwasu+[H] z wody
[H]calkowite=10^-8 +10^-7 = 11(-skad to) *10^-8
pH=-log11*10^-8=
-log11-log 10^-8=
-1,04(-skąd to) +8=6,96
mm tylko pytanko skad te wartosci 11 i - 1,04 z jakis tablic czy jak?
dzieki za odpowiedz
i przy tak malym stez kwasu nalezy uwzglednic ilosc jonow H powstajacych z dysocjacji wody:
[H]calkowite=[H] z kwasu+[H] z wody
[H]calkowite=10^-8 +10^-7 = 11(-skad to) *10^-8
pH=-log11*10^-8=
-log11-log 10^-8=
-1,04(-skąd to) +8=6,96
mm tylko pytanko skad te wartosci 11 i - 1,04 z jakis tablic czy jak?
dzieki za odpowiedz