Inkwizytor pisze:
.....
\(\displaystyle{ K_c = \frac{[CO] \cdot [Cl_2]}{[COCl_{2}]}}\)
......
Każde ze stężeń w powyższym równaniu wyraź w
\(\displaystyle{ mol/dm^{3}}\). Otrzymujesz coś co ma wymiar czy nie? A jak jest z prawą stroną prawa rozcieńczeń Ostwalda, które wyprowadziłeś? Ma wymiar wyrażenie po prawej stronie? Ma, bo co prawda stopień dysocjacji jest bezwymiarowy ale stężenie już nie. A jak twierdzisz, że nie ma wymiaru to znaczy, że lewa strona nie równa się prawej. Tyle.
-- 9 mar 2012, o 15:17 --
Wracając do zadania. Ponieważ wszystkie składniki mamy w fazie gazowej, w treści zadania podano ciśnienie mieszaniny (coś o czego braku pisał Inkwizytor) więc stawiam guziki przeciw złotówkom, że nie chodziło o stałą stężeniową Kc a o ciśnieniową Kp. No to jedziemy.
\(\displaystyle{ n_{o}}\) - początkowa liczba moli COCl2 (nieznana ale dalej się skróci)
\(\displaystyle{ n_{COCl_{2}}}\) - liczba moli COCl2 w stanie rownowagi
\(\displaystyle{ n_{CO}}\) - liczba moli CO w stanie rownowagi
\(\displaystyle{ n_{Cl_{2}}}\) - liczba moli Cl2 w stanie rownowagi
\(\displaystyle{ n_{COCl_{2}}=n_{o}* (1- \alpha)}\)
\(\displaystyle{ n_{CO}=n_{o}* \alpha}\)
\(\displaystyle{ n_{Cl_{2}}=n_{o}* \alpha}\)
Całkowita liczba moli wszystkich składników (
\(\displaystyle{ n}\)) w stanie równowagi wynosi więc:
\(\displaystyle{ n=n_{o}* (1-\alpha)+n_{o}* \alpha+n_{o}* \alpha=n_{o}* (1+ \alpha)}\)
całkowite ciśnienie (
\(\displaystyle{ p}\)) jest sumą ciśnień cząstkowych (czy jak kto woli parcjalnych):
\(\displaystyle{ p=p_{COCl_{2}}+p_{CO}+p_{Cl_{2}}}\)
Ciśnienie cząstkowe i-tego składnika to:
\(\displaystyle{ p_{i}=x_{i}*p=(n_{i}/n)*p}\) gdzie
\(\displaystyle{ x_{i}}\) to ułamek molowy i-tego składnika
Odpowiednie ciśnienia cząstkowe wynoszą więc:
\(\displaystyle{ p_{COCl_{2}}=n_{COCl_{2}}/n=(1- \alpha)p/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{CO}=n_{CO}/n=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{Cl_{2}}=n_{Cl_{2}}/n=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)
Czyli stała ciśnieniowa wynosi:
\(\displaystyle{ K_{p}=\frac{p_{CO}*p_{Cl_{2}}}{p_{COCl_{2}}}=\frac{\alpha^{2}*p}{1- \alpha^{2}}}\)
Podstawiamy
\(\displaystyle{ \alpha=0.77}\) oraz
\(\displaystyle{ p}\) z treści zadania i tyle. Co do wymiaru stałej Kp ... -- 14 mar 2012, o 10:12 --
pesel pisze:
Odpowiednie ciśnienia cząstkowe wynoszą więc:
\(\displaystyle{ p_{COCl_{2}}=n_{COCl_{2}}/n=(1- \alpha)p/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{CO}=n_{CO}/n=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{Cl_{2}}=n_{Cl_{2}}/n=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)
Drobna korekta, oczywiście zniknęło mi
\(\displaystyle{ p}\) po pierwszym znaku równości:
\(\displaystyle{ p_{COCl_{2}}=(n_{COCl_{2}}/n)*p=(1- \alpha)p/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{CO}=(n_{CO}/n)*p=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)
\(\displaystyle{ p_{Cl_{2}}=(n_{Cl_{2}}/n)*p=(\alpha*p)/(1+ \alpha)}\)