Matematyka.pl

Witam. Mam problem z dwoma zadaniami z obliczania \(\displaystyle{ pH}\). Bardzo proszę o pomoc, kompletnie nie wiem jak się za to zabrać.
zad1
Do jakiej objętości należy rozcieńczyć \(\displaystyle{ 100 ml}\) roztworu \(\displaystyle{ NaOH}\) o stężeniu molowym \(\displaystyle{ 0,01 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) , aby \(\displaystyle{ pH}\) roztworu zmalało o dwie jednostki ?
zad 2
Do \(\displaystyle{ 200 ml}\) roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu molowym \(\displaystyle{ 0,02 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) dodano \(\displaystyle{ 100 ml}\) roztworu \(\displaystyle{ Ba(OH) _{2}}\) o stężeniu molowym \(\displaystyle{ 0,5 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) . Oblicz \(\displaystyle{ pH}\) otrzymanego roztworu.
Z góry dziękuje za pomoc
Pozdrawiam

W przypadku liczenia \(\displaystyle{ pH}\) roztworów wodorotlenku należy najpierw policzyć \(\displaystyle{ pOH}\), korzystając z:

\(\displaystyle{ pOH = -\log [OH^{-}]}\)

\(\displaystyle{ pH = -\log [H^{+}]}\)

\(\displaystyle{ pH+pOH = 14}\)

\(\displaystyle{ [OH^{-}]= 10^{-pOH}}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}] = 10^{-pH}}\)

zapis w kwadratowych nawiasach oznacza stężenie molowe danych jonów, w tych zadaniach najpierw musisz to stężenie obliczyć