Matematyka.pl

Witam,
mam problem z rozwiązaniem kilku zadań ze stechiometrii.

1. W wyniku spalenia 2,16g węglowodoru otrzymano 6,62 g CO2. Po przeprowadzeniu węglowodoru w stan pary jego gęstość w temperaturze 100 st. C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3,06g/dm3. Wyznaczyć rzeczywisty wzór tego związku.

2. Podczas spalania 2,30g związku organicznego składającego się z węgla, wodoru i tlenu otrzymano 4,40g Co2 i 2,70g H2O. Wyznaczyć rzeczywisty wzór tego związku, jeśli wiadomo, że gęstość jego par jest większa od gęstości tlenu w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.

3. Obliczyć masę [g] wody, w jakiej należy roztworzyć 11,73 g metalicznego potasu, aby otrzymać 32,7% roztwór wodorotlenku potasu.

4. Obliczyć stężenie procentowe siarczanu (VI) sodu (Na2SO4) w roztworze otrzymanym przez zmieszanie 10,0 g 2,00 % r-ru NaOH z 24 cm3 i 4,00 % r-ru H2SO4 o gęstości 1,025 g/cm3.

Prosiłabym o nakierowanie do rozwiązania powyższych zadań. Pozdrawiam

Z równania Clapeyrona wyznaczasz objętość 1 mola.Wiedząc ,że masz gęstość jesteś w stanie policzyć masę jednego mola związku. Liczysz więc ile moli dwutlenku masz i ile moli węglowodoru. Następnie oblicz
ile cząsteczek \(\displaystyle{ CO_{2}}\) uzyskasz ze spalenia jednej cząsteczki \(\displaystyle{ C_[x}H_{y}}\)
czyli naszego węglowodoru ,ale wiesz ile cząsteczek cząsteczek powstało doświadczalnie...