Matematyka.pl

Czy wszystkie kwasy reagują ze wszystkimi kwasami? Jeśli tak to dlaczego? Jeśli nie to podać wyjątki.
Proszę o pomoc.

Mhm...A podaj przykład reagowania kwasu z kwasem.

Czy chodzi Ci o reakcje równowagowe dysocjacji i zmianę stanu równowagi tych reakcji? np.
\(\displaystyle{ CH _{3} COOH + H _{2}O \Leftrightarrow CH _{3} COO ^{-} + H _{3} O ^{+}}\)
Jest to słaby kwas, który dysocjuje na jony w niewielkim stopniu. Wprowadzając do roztworu np. mocny kwas który "dostarcza" jonów \(\displaystyle{ H _{3} O ^{+}}\) przesuwamy równowagę powyższej reakcji w lewo.
To jest moim zdaniem jedyny przypadek, gdy można by powiedzieć, że kwas w jakiś sposób reaguje z kwasem, jednak nie są to reakcje bezpośrednie. W tym przypadku można by powiedzieć, że mocne kwasy nie "reagują" z mocnymi kwasami, jedynie mocne ze słabymi i słabe ze słabymi.

drakkar pisze:Czy chodzi Ci o reakcje równowagowe dysocjacji i zmianę stanu równowagi tych reakcji? np.
\(\displaystyle{ CH _{3} COOH + H _{2}O \Leftrightarrow CH _{3} COO ^{-} + H _{3} O ^{+}}\)
Jest to słaby kwas, który dysocjuje na jony w niewielkim stopniu. Wprowadzając do roztworu np. mocny kwas który "dostarcza" jonów \(\displaystyle{ H _{3} O ^{+}}\) przesuwamy równowagę powyższej reakcji w lewo.
To jest moim zdaniem jedyny przypadek, gdy można by powiedzieć, że kwas w jakiś sposób reaguje z kwasem, jednak nie są to reakcje bezpośrednie. W tym przypadku można by powiedzieć, że mocne kwasy nie "reagują" z mocnymi kwasami, jedynie mocne ze słabymi i słabe ze słabymi.

Jeszcze raz przeczytaj teorię Bronsteda. Po jednej stronie równania mamy kwas i zasadę oraz sprzężone z nimi odpowiednie zasadę i kwas. Ale to, że po dwóch różnych stronach napiszesz dwa kwasy to nie znaczy, że one ze sobą reagują! Stan równowagi i przesuwanie tego stanu w wyniku dodania jednego ze składników niczego nie zmienia. Kwas reaguje z zasadą. A to że POWSTAJE inny kwas to już jest PRODUKT reakcji, a nie REAGENT.