Matematyka.pl

7g stopu zelaza,cynku i miedzi rozpuszczono w kwasie solnym i otrzymano 1,917dm3 wodoru. war.norm. Masa pozostalosci nierozpuszczalnej w w kwasie solnym wynosila 2g. Obliczyc sklad % stopu
odp.50%Fe, 28,6% Cu i 21,4% Zn
nie umiem dojsc do poprawnego wyniku
na necie jest takjakby rozwiazanie ale nie zgadza sie z odpowiedzia, próbiwalem sam rozwiazac zaczynajac od zelaza i wynik byl okolo 46%, pomózcie.
Fe + 3 HCl = FeCl3 + 3/2 H2
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl = reakcja nie zachodzi.

Pozostałość po reakcji to masa miedzi, stąd masa mieszaniny żelaza i cynku, to: 7-2 = 5g

Dalej schemat rozwiązania jest identyczny jak dla zadania powyżej:

x - masa żelaza

y = 1,67*x dm3 H2

65g Zn - 22,4 dm3 H2
5 - x g Zn - 1,917 - y dm3 H2

124,605 - 108,55*x = 112 - 22,4*x

x= 0,1463 g żelaza, stąd masa cynku = 5 - 0,1463 g = 4,8537 g

% zawartość metali w mieszaninie:

Fe:
0,1463/7*100% = 2,09%
Cu:
2/7*100% = 28,57%
Zn:
4,8537/7*100% = 69,34%
tylko zgadza sie zawartosc % miedzi

Problem tkwi w chemi a nie matematyce.
Kolegus chemik podpowiada mi, że HCL nie ma własności utleniających i powstaje
"chlorek żelaza dwa" a nie "chlorek żelaza trzy" .
Stąd zapewne jest różnica.