Matematyka.pl

mam pytanko, czy jak do probówki gdzie znajduje się HCl dodamy wody to zajdzie nam jakaś rekacja? , np: \(\displaystyle{ HCl +H _{2}O > H_{3} O + Cl^{-}}\) ? i czy to samo będzie gdy będziemy mieć siarkowodór?

Dojdzie do dysocjacji, a zapis
\(\displaystyle{ H _{3}O ^{+}+Cl ^{-}}\)
Jest innym zapisem najzwyklejszej dysocjacji, częściej zapisuje się to pomijając wodę:
\(\displaystyle{ HCl \rightarrow H^{+}+Cl^{-}}\)
To samo uzyskasz wrzucając do wody dowolny kwas nieorganiczny.

wladekarek pisze:Dojdzie do dysocjacji, a zapis
\(\displaystyle{ H _{3}O ^{+}+Cl ^{-}}\)
Jest innym zapisem najzwyklejszej dysocjacji,

Ale za to bardziej precyzyjnym

wladekarek pisze: częściej zapisuje się to pomijając wodę:
\(\displaystyle{ To samo uzyskasz wrzucając do wody dowolny kwas nieorganiczny.}\)

Wybacz że łapię za słówka, ale coś wymaga tu doprecyzowania:
1. Czy to znaczy, że jak wrzucę dowolny kwas to otrzymam proton i anion chlorkowy?
2. A co z kwasami organicznymi?

olaola pisze:mam pytanko, czy jak do probówki gdzie znajduje się HCl dodamy wody to zajdzie nam jakaś rekacja?

Żeby być bardzo precyzyjnym to należy powiedzieć że:
Najpierw dojdzie do rozpuszczenia gazowego HCl w wodzie (jest to zjawisko fizyczne), a następnie zajdzie proces dysocjacji (tylko substancja rozpuszczona może ulec dysocjacji - substancja znajdująca się w osadzie lub zawiesinie nie dysocjuje)

odp na pierwsze pytanie:
Tylko jeśli ten kwas dysocjuje, a poza tym rozpadnie sie na to z czego był zbudowany np. HBr rozpadnie sie na H+ i Br-.
odp na drugie pytanie:
To nie robi różnicy jaki rodzaj kwasu, ważne by dysocjował np. HCOOH rozpadnie sie na HCOO- i H+

@kamil94
Moje pytania miały charakter retoryczny.
Zwracałem tylko uwagę na duży skrót myślowy w tym zdanie mogący nieco zmylić