obliczyć stężenie molowe mając PH i stała dysocjacji

flowers_evil · Post autor: **flowers_evil** » 12 cze 2010, o 19:50

witam mam takie zadanie :
Jakie jest stężenie molowe kwasu, jeżeli pH roztworu wynosi 4.2? Założenie, stopień dysocjacji kwasu wynosi 75%.

no więc mając Ph mogę obliczyć, że pOH wynosi 9,8
i mam teraz dane :
ph=4,2
poh=9,8
\(\displaystyle{ \alpha}\)=75%

i nie wiem co z tym moge dalej zrobić ??
Proszę o pomoc w rozwiązaniu

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 13 cze 2010, o 01:52

1. Skoro to kwas zatem do czego Ci potrzebne pOH?
2. przejdz z pH do \(\displaystyle{ [H^+]}\)
3. Skorzystaj z definicji stopnia dysocjacji i szukane stężenie całkowite gotowe

flowers_evil · Post autor: **flowers_evil** » 13 cze 2010, o 12:53

jak to ..??

chodzi o to, że
4,2=-log[H+]
4,2=-logX

x=1584..
strasznie dużo

nie wiem jak ..

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 13 cze 2010, o 14:37

skąd się wzięlo 1584?

flowers_evil · Post autor: **flowers_evil** » 13 cze 2010, o 15:13

\(\displaystyle{ 10 ^{4,2}}\)

boo to jest \(\displaystyle{ log _{10}X=4,2 czyli X=10 ^{4,2}}\)

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 13 cze 2010, o 21:07

Definicja pH i odwrócenie wzoru na \(\displaystyle{ [H^+]}\)
Diabeł tkwi w szczegółach

flowers_evil · Post autor: **flowers_evil** » 14 cze 2010, o 16:25

\(\displaystyle{ [H ^{+}]=10 ^{-pH}
więc [H ^{+}]=10 ^{-4,3}
[H ^{+}]=0,00006

[H ^{+}]= \alpha *Co
Co=0,00006/0,75=0,00008

a w odopowiedziach mam 2,11*10 ^{-11}}\)

Inkwizytor · Post autor: **Inkwizytor** » 14 cze 2010, o 20:07

W odpowiedzi najwidoczniej jest błąd
Zwróć uwagę na to, że CAŁKOWITE STĘŻENIE kwasów nigdy nie będzie niższe, niż stężenie jonów wodorowych i to o tyle rzędów wielkości!!! (Powiedzmy że wyjątkiem jest tu kwas siarkowy(VI) dosyć mocno rozcieńczony i całkowicie zdysocjowany )

Jedynie do czego miałbym uwagę to staraj się podawać więcej, niż jedną cyfrę znaczącą w odpowiedzi oraz staraj się podawać zapis w notacji wykładniczej
\(\displaystyle{ [H^+] = 6,31 \cdot 10^{-5} mol/dm^3}\)