Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
Witam serdecznie mam problem z chemią... po 20 latach zachciało mi się wrócić do szkoły ale chemia jest dla mnie czarną magią.... niestety nie daje rady pomimo różnych pomocy naukowych więc jeśli ktoś mógłby mi pomóc będę bardzo wdzięczna....
Oto zadania:
1. Napisz sumarycznie i jonowo reakcje zobojętniania:
a) zasady sodowej kwasu siarkowego (VI)
b) wodorotlenku magnezu kwasu azotowego(V)
c) zasady wapniowej kwasem solnym
2.Napisz dysocjację wielostopniową związków, nazwij pozostałe jony...
a)\(\displaystyle{ H_3PO_4}\)
b)\(\displaystyle{ H_2SO_4}\)
c)\(\displaystyle{ Mg(OH)_2}\)
3. Mamy 500g 20% roztworu \(\displaystyle{ NaCl}\), do roztworu tego dosypano 100g \(\displaystyle{ NaCl}\). Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
4. Ile gramów \(\displaystyle{ NaOH}\) należy użyć, aby otrzymać \(\displaystyle{ 3dm^3}\) 3-molowego roztworu.
bardzo proszę o szybką pomoc i dziekuję
Oto zadania:
1. Napisz sumarycznie i jonowo reakcje zobojętniania:
a) zasady sodowej kwasu siarkowego (VI)
b) wodorotlenku magnezu kwasu azotowego(V)
c) zasady wapniowej kwasem solnym
2.Napisz dysocjację wielostopniową związków, nazwij pozostałe jony...
a)\(\displaystyle{ H_3PO_4}\)
b)\(\displaystyle{ H_2SO_4}\)
c)\(\displaystyle{ Mg(OH)_2}\)
3. Mamy 500g 20% roztworu \(\displaystyle{ NaCl}\), do roztworu tego dosypano 100g \(\displaystyle{ NaCl}\). Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.
4. Ile gramów \(\displaystyle{ NaOH}\) należy użyć, aby otrzymać \(\displaystyle{ 3dm^3}\) 3-molowego roztworu.
bardzo proszę o szybką pomoc i dziekuję
Ostatnio zmieniony 3 cze 2010, o 15:54 przez xanowron, łącznie zmieniany 2 razy.
Powód: Poprawa wiadomości.
Powód: Poprawa wiadomości.
-
- Użytkownik
- Posty: 3424
- Rejestracja: 30 sie 2006, o 14:36
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Szczecin
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 476 razy
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
1. zapisujemy
kwas + zasada--> sól + woda
sumarycznie
\(\displaystyle{ H_2SO_4 + 2NaOH--> Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ 2HNO_3 + Mg(OH)_2--> Mg(NO_3)_2 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ca(OH)_2 + 2HCl --> CaCl_2 + 2H_2O}\)
jonowo
\(\displaystyle{ 2H^{+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^{+} + {2OH}^{-}--> 2Na^+ SO_4^{2-} + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ 2H ^{+}+ {NO_3}^{-} + Mg ^{2+} +2OH^{-}--> Mg^{2+}+2(NO_3)^{-} + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H ^{+}+ 2Cl^{-} --> Ca ^{2+} +2Cl^- + 2H_2O}\)-- 3 czerwca 2010, 09:40 --3.
\(\displaystyle{ Cp= \frac{masa \ substancji}{masa \ substancji + \ masa \ wody} 100 \%}\)
obliczymy ile jest substancji
\(\displaystyle{ 20 \%= \frac{x}{500} 100 \%}\)
\(\displaystyle{ 1 = \frac{x}{500} 5}\)
\(\displaystyle{ 500 = 5x}\)
\(\displaystyle{ x=100}\)
teraz to 100+100= 200 gram substancji,
masa roztworu zwiekszyla sie o 100 czyli wynosi 600 gram
\(\displaystyle{ Cp= \frac{200}{600} 100\%}\)
\(\displaystyle{ Cp=\frac{100 \%}{3}}\)
\(\displaystyle{ Cp=33,33 \%}\)
kwas + zasada--> sól + woda
sumarycznie
\(\displaystyle{ H_2SO_4 + 2NaOH--> Na_2SO_4 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ 2HNO_3 + Mg(OH)_2--> Mg(NO_3)_2 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ca(OH)_2 + 2HCl --> CaCl_2 + 2H_2O}\)
jonowo
\(\displaystyle{ 2H^{+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^{+} + {2OH}^{-}--> 2Na^+ SO_4^{2-} + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ 2H ^{+}+ {NO_3}^{-} + Mg ^{2+} +2OH^{-}--> Mg^{2+}+2(NO_3)^{-} + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2H ^{+}+ 2Cl^{-} --> Ca ^{2+} +2Cl^- + 2H_2O}\)-- 3 czerwca 2010, 09:40 --3.
\(\displaystyle{ Cp= \frac{masa \ substancji}{masa \ substancji + \ masa \ wody} 100 \%}\)
obliczymy ile jest substancji
\(\displaystyle{ 20 \%= \frac{x}{500} 100 \%}\)
\(\displaystyle{ 1 = \frac{x}{500} 5}\)
\(\displaystyle{ 500 = 5x}\)
\(\displaystyle{ x=100}\)
teraz to 100+100= 200 gram substancji,
masa roztworu zwiekszyla sie o 100 czyli wynosi 600 gram
\(\displaystyle{ Cp= \frac{200}{600} 100\%}\)
\(\displaystyle{ Cp=\frac{100 \%}{3}}\)
\(\displaystyle{ Cp=33,33 \%}\)
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
Dziekuję pomóc troszkę pomogło ale do końca tego nie mogę zrozumieć....
a co z tą dysocjacją???
a co z tą dysocjacją???
-
- Użytkownik
- Posty: 3044
- Rejestracja: 25 mar 2010, o 15:34
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Gołąb
- Podziękował: 24 razy
- Pomógł: 513 razy
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
\(\displaystyle{ H _{3}PO _{4} \Rightarrow H _{2}PO _{4} ^{-}+H ^{+}}\)
Potem powstaje \(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-}}\) a na końcu \(\displaystyle{ PO _{4} ^{3-}}\)
Potem powstaje \(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-}}\) a na końcu \(\displaystyle{ PO _{4} ^{3-}}\)
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
Dziękuję ślicznie... ale taka mała prośba czy mógłbyś to rozpisać tak abym wiedziała o co chodzi??? nie problem jest napisać gotowy wzór problemem jest wytłumaczyć to tak abym zrozumiała... dziękuję:)
-
- Użytkownik
- Posty: 3044
- Rejestracja: 25 mar 2010, o 15:34
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Gołąb
- Podziękował: 24 razy
- Pomógł: 513 razy
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
Dysocjacja wieloetapowa występuje w kwasach które zawierają więcej niż jeden atom wodoru
\(\displaystyle{ H _{3}PO _{4} \Rightarrow H ^{+} +H _{2} PO _{4 }^{-}}\)
Potem dysocjuje sam jon
\(\displaystyle{ H _{2} PO _{4 }^{-} \Rightarrow H ^{+}+HPO _{4 }^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-} \Rightarrow H ^{+}+PO _{4} ^{3-}}\)
\(\displaystyle{ H _{3}PO _{4} \Rightarrow H ^{+} +H _{2} PO _{4 }^{-}}\)
Potem dysocjuje sam jon
\(\displaystyle{ H _{2} PO _{4 }^{-} \Rightarrow H ^{+}+HPO _{4 }^{2-}}\)
\(\displaystyle{ HPO _{4} ^{2-} \Rightarrow H ^{+}+PO _{4} ^{3-}}\)
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
no teraz rozumiem ale czy to ze wszystkim tak samo????
-
- Użytkownik
- Posty: 3044
- Rejestracja: 25 mar 2010, o 15:34
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Gołąb
- Podziękował: 24 razy
- Pomógł: 513 razy
Reakcje zobojętniania, dysocjacja, stężenie procentowe.
To jeszcze jeden przykład
\(\displaystyle{ H _{2}SO _{4} \Rightarrow H ^{+} + HSO _{4} ^{-}}\)
\(\displaystyle{ HSO _{4} ^{-} \Rightarrow H ^{+}+SO _{4} ^{2-}}\)
Tu są dwa etapy dysocjacji bo 2 atomy wodoru
Ale
\(\displaystyle{ HNO _{3} \Rightarrow H ^{+} +NO _{3} ^{-}}\)
tu jest tylko jeden etap dysocjacji bo jeden atom wodoru
\(\displaystyle{ H _{2}SO _{4} \Rightarrow H ^{+} + HSO _{4} ^{-}}\)
\(\displaystyle{ HSO _{4} ^{-} \Rightarrow H ^{+}+SO _{4} ^{2-}}\)
Tu są dwa etapy dysocjacji bo 2 atomy wodoru
Ale
\(\displaystyle{ HNO _{3} \Rightarrow H ^{+} +NO _{3} ^{-}}\)
tu jest tylko jeden etap dysocjacji bo jeden atom wodoru