Witam nie wiem jak rozwiązać to zadanie, pomoże ktoś?
Jeden mol wodór pod ciśnieniem \(\displaystyle{ p}\) został poddany procesowi izochorycznego ogrzewania,
w wyniku którego jego ciśnienie wzrosło dwukrotnie. Znaleźć zmianę entropii w tym
procesie.
Pozdrawiam
Zmiana entropii
-
piotrrussw
- Użytkownik
- Posty: 24
- Rejestracja: 29 gru 2017, o 12:39
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Skrzyszów
- Podziękował: 12 razy
-
Guzzi
- Użytkownik
- Posty: 194
- Rejestracja: 10 gru 2012, o 12:18
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Wrocław
- Podziękował: 9 razy
- Pomógł: 52 razy
Re: Zmiana entropii
Zmiana entropii zależy od parametrów termicznych (temperatury) i mechanicznych układu (ciśnienia lub objętości). Jeżeli proces jest izochoryczny, to różniczka zupełna entropii jest równa:
\(\displaystyle{ dS= \left( \frac{ \partial S}{ \partial T} \right)_{p} dT+ \left( \frac{ \partial S}{ \partial p} \right)_{T} dp= \frac{C _{p} }{T}dT- \frac{R}{p}dp}\)
Po scałkowaniu:
\(\displaystyle{ \Delta S = C_{p} \ln \frac{ T_{2} }{ T_{1} }-R \ln \frac{ p_{2} }{ p_{1} }}\)
Z równania stanu wynika, że:
\(\displaystyle{ \frac{T_{2} }{ T_{1}}= \frac{p_{2} }{ p_{1}}=2}\)
Pojemność cieplną gazu doskonałego dwuatomowego znajdziesz w literaturze i gotowe.
\(\displaystyle{ dS= \left( \frac{ \partial S}{ \partial T} \right)_{p} dT+ \left( \frac{ \partial S}{ \partial p} \right)_{T} dp= \frac{C _{p} }{T}dT- \frac{R}{p}dp}\)
Po scałkowaniu:
\(\displaystyle{ \Delta S = C_{p} \ln \frac{ T_{2} }{ T_{1} }-R \ln \frac{ p_{2} }{ p_{1} }}\)
Z równania stanu wynika, że:
\(\displaystyle{ \frac{T_{2} }{ T_{1}}= \frac{p_{2} }{ p_{1}}=2}\)
Pojemność cieplną gazu doskonałego dwuatomowego znajdziesz w literaturze i gotowe.