Mam prośbę, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć jak należy rozwiązywać zadania tego typu? Do tej pory z powodzeniem robiłam z tego działu prostsze, ale w przypadku tych nie wiem jak się za nie zabrać...
1. W mieszaninie \(\displaystyle{ CO}\) i \(\displaystyle{ H_2O}\) wprowadzonej do aparatu kontaktowego ułamek molowy \(\displaystyle{ CO}\) jest równy \(\displaystyle{ 0,2}\), a w mieszaninie poreakcyjnej - \(\displaystyle{ 0,13}\). Oblicz w jakim procencie przereagował każdy z substratów.
2. Pewna ilość amoniaku została utleniona czystym tlenem do tlenku azotu. Wydajność reakcji utleniania amoniaku wynosi \(\displaystyle{ 80\%}\), a objętość mieszaniny gazowej po reakcji i skropleniu wody wynosi \(\displaystyle{ 60\%}\) objętości mieszaniny przed reakcją. Oblicz nadmiar tlenu przypadający na 1 mol amoniaku w mieszaninie początkowej.
określanie wydajności reakcji
określanie wydajności reakcji
Ostatnio zmieniony 21 paź 2017, o 17:38 przez Jan Kraszewski, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
określanie wydajności reakcji
1. Taka reakcja może pójść do \(\displaystyle{ CO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}}\) ale także do \(\displaystyle{ HCOOH}\). Obie te opcje dadzą różne rozwiązania.
2. Do którego tlenku azotu? Normalnie idzie do \(\displaystyle{ NO}\) ale samo "tlenek azotu" to mi nic nie mówi. Policzę Ci dla \(\displaystyle{ NO}\) a tu się okaże, że szło o \(\displaystyle{ N_{2}O}\) albo o \(\displaystyle{ NO_{2}}\) i lipa.
2. Do którego tlenku azotu? Normalnie idzie do \(\displaystyle{ NO}\) ale samo "tlenek azotu" to mi nic nie mówi. Policzę Ci dla \(\displaystyle{ NO}\) a tu się okaże, że szło o \(\displaystyle{ N_{2}O}\) albo o \(\displaystyle{ NO_{2}}\) i lipa.
-
- Użytkownik
- Posty: 66
- Rejestracja: 5 sty 2015, o 12:03
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Z nienacka
- Podziękował: 11 razy
Re: określanie wydajności reakcji
Nie wiem, czy to dalej aktualne, ale przy założeniu, że powstaje tlenek azotu (II), jakby to zadanie wyglądało?
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Re: określanie wydajności reakcji
\(\displaystyle{ 4NH _{3}+5O _{2} \to 4NO+6H _{2} O }\)
Wszystkie reagenty są gazami, więc stosunki ich objętości są równe stosunkom liczb moli.
Początkowe ilości/objętości reagentów:
\(\displaystyle{ NH _{3} = X}\)
\(\displaystyle{ O _{2} =Y}\)
\(\displaystyle{ NO=H _{2} O=0}\)
Zmiany ilości/objętości reagentów w trakcie biegu reakcji:
\(\displaystyle{ NH _{3} = -0.8 \cdot X}\) - z treści zadania widać, że był w niedomiarze, więc na niego liczymy wydajność.
\(\displaystyle{ O _{2} =- \frac{5}{4} \cdot 0.8 \cdot X=-X }\)
\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)
Ilości/objętości reagentów po reakcji:
\(\displaystyle{ NH _{3} = X-0.8 \cdot X=0.2 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ O _{2} =Y-X }\)
\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)
Objętości początkowa mieszaniny:
\(\displaystyle{ X+Y}\)
Objętość końcowa mieszaniny po wykropleniu wody:
\(\displaystyle{ 0.2\cdot X+(Y-X)+0.8\cdot X=Y}\)
Z treści zadania:
\(\displaystyle{ Y=0.6\cdot(X+Y)}\)
\(\displaystyle{ Y=1.5 \cdot X}\)
Stechiometryczne jest:
\(\displaystyle{ Y=1.25 \cdot X}\)
Toteż na \(\displaystyle{ 1 \ mol \ NH _{3} }\) nadmiar tlenu wynosi \(\displaystyle{ 0.25 \ mola}\)
Wszystkie reagenty są gazami, więc stosunki ich objętości są równe stosunkom liczb moli.
Początkowe ilości/objętości reagentów:
\(\displaystyle{ NH _{3} = X}\)
\(\displaystyle{ O _{2} =Y}\)
\(\displaystyle{ NO=H _{2} O=0}\)
Zmiany ilości/objętości reagentów w trakcie biegu reakcji:
\(\displaystyle{ NH _{3} = -0.8 \cdot X}\) - z treści zadania widać, że był w niedomiarze, więc na niego liczymy wydajność.
\(\displaystyle{ O _{2} =- \frac{5}{4} \cdot 0.8 \cdot X=-X }\)
\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)
Ilości/objętości reagentów po reakcji:
\(\displaystyle{ NH _{3} = X-0.8 \cdot X=0.2 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ O _{2} =Y-X }\)
\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)
\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)
Objętości początkowa mieszaniny:
\(\displaystyle{ X+Y}\)
Objętość końcowa mieszaniny po wykropleniu wody:
\(\displaystyle{ 0.2\cdot X+(Y-X)+0.8\cdot X=Y}\)
Z treści zadania:
\(\displaystyle{ Y=0.6\cdot(X+Y)}\)
\(\displaystyle{ Y=1.5 \cdot X}\)
Stechiometryczne jest:
\(\displaystyle{ Y=1.25 \cdot X}\)
Toteż na \(\displaystyle{ 1 \ mol \ NH _{3} }\) nadmiar tlenu wynosi \(\displaystyle{ 0.25 \ mola}\)