Co autor miał na myśli...

[jakub2833]

Mam zadanie w którym pierwszy punkt polega na tym że są przedstawione pary związków chemicznych i trzeba określić czy można je odróżnić za pomocą prób: jodoformowej, Tollensa, Trommera.
I z tym problemu nie mam, tylko że w drugim punkcie stoi:
"Napisz równania reakcji dla wybranych substratów ulegających tym reakcjom"
To znaczy... substraty mają być z punktu pierwszego czy mogą być dowolne ?

[a4karo]

Jak zadasz to pytanie na forum prawników, to dowiesz się pewnie paru ciekawych rzeczy

[Cosinus01]

Pewnie substraty mogą być dowolne, bo pisanie drugi raz równań dla tych samych substatów, co w pierwszym punkcie, byłoby bez sensu.

[MrMichael123]

Zapewne A4 z tegorocznego folderu na Olchem Moim zdaniem chodzi o substraty z pkt a

[pesel]

Co tam A4.... A1 podpunkt a udało się rozwiązać?

[MrMichael123]

Jasne, moim zdaniem AgCl, Hg2Cl2, CuCl, TlCl, PbCl2. W 2 trochę mnie zaskoczyło pytanie o dysocjacje wody w amoniaku moim zdaniem wygląda tak jak amoniaku w wodzie xd

[pesel]

Jasne, moim zdaniem AgCl, Hg2Cl2, CuCl, TlCl, PbCl2.

Niestety. Zadania nie da się rozwiązać. Kolejność wytrącania zależy od początkowej objętości roztworu. Załóż sobie, że początkowa objętość r-ru wynosiła \(\displaystyle{ a) 5 dm^3}\) \(\displaystyle{ b) 50 dm^3}\) i oblicz co wytrąci się pierwsze w obu wypadkach: \(\displaystyle{ TlCl}\) czy \(\displaystyle{ PbCl_{2}}\)? Można też wykazać, że kolejność strącania kalomelu i chlorku srebra może być różna. Po prostu kalomel i \(\displaystyle{ PbCl_2}\) są typu \(\displaystyle{ AB_2}\), natomiast pozostałe sole są typu \(\displaystyle{ AB}\). A w zadaniu podali tylko początkową liczbę moli, a nie stężenie. Oczywiście można też wykazać, że pary \(\displaystyle{ TlCl}\) i \(\displaystyle{ PbCl_2}\) oraz \(\displaystyle{ AgCl}\) i \(\displaystyle{ Hg_2Cl_2}\) mogą wytrącić się jednocześnie.

[MrMichael123]

Jasne, moim zdaniem AgCl, Hg2Cl2, CuCl, TlCl, PbCl2.

Niestety. Zadania nie da się rozwiązać. Kolejność wytrącania zależy od początkowej objętości roztworu. Załóż sobie, że początkowa objętość r-ru wynosiła \(\displaystyle{ a) 5 dm^3}\) \(\displaystyle{ b) 50 dm^3}\) i oblicz co wytrąci się pierwsze w obu wypadkach: \(\displaystyle{ TlCl}\) czy \(\displaystyle{ PbCl_{2}}\)? Można też wykazać, że kolejność strącania kalomelu i chlorku srebra może być różna. Po prostu kalomel i \(\displaystyle{ PbCl_2}\) są typu \(\displaystyle{ AB_2}\), natomiast pozostałe sole są typu \(\displaystyle{ AB}\). A w zadaniu podali tylko początkową liczbę moli, a nie stężenie. Oczywiście można też wykazać, że pary \(\displaystyle{ TlCl}\) i \(\displaystyle{ PbCl_2}\) oraz \(\displaystyle{ AgCl}\) i \(\displaystyle{ Hg_2Cl_2}\) mogą wytrącić się jednocześnie.

Moim założeniem było ze roztworów jest zawsze \(\displaystyle{ 1\,\mbox{dm}^3}\), ale jakby się zastanowić to rzeczywiście zadanie jest bardzo nieprecyzyjne

[pesel]

Nie możesz tego zakładać bo niby dlaczego? A nawet jak to założysz to musisz także założyć, że r-r chlorków jest na tyle stężony, że można pominąć zmianę objętości.
Dawno temu zadania na Olchemy z równowag jonowych były autorstwa mistrza Ufnalskiego i takiego czegoś by nie puścił. Swoją drogą już poprawiali treść tego zadania. Pierwotnie, zgodnie z informacją zawartą w treści, w r-rze znajdowały się jony \(\displaystyle{ Hg^{+}}\).

[MrMichael123]

Ciekaw jestem oficjalnych odpowiedzi, a jak rozumiesz A2 ppkt b dysocjacja wody w amoniaku, czym ta reakcja się różni od dysocjacji amoniaku w wodzie? Albo ppkt c, według Bilanskiego, a z tego co pamiętam to Lipca i Szmal również, AgI nie rozpuszcza się w amoniaku, folder za to mówi zupełnie coś innego.

[jakub2833]

Zadanie jet jak najbardziej rozwiązywalne.
Roztwór tam jest jeden. Użyto liczby pojedynczej.

A Bielański rzeczywiście zastrzega że AgI nie rozpuszcza się w amoniaku...

[MrMichael123]

Zadanie jet jak najbardziej rozwiązywalne.
Roztwór tam jest jeden. Użyto liczby pojedynczej.

A Bielański rzeczywiście zastrzega że AgI nie rozpuszcza się w amoniaku...

Właśnie wiec skoro się nie rozpuszcza to jak wyjaśnić ze tak dobrze się rozpuszcza