Obliczanie pracy przy stałej objętości - part 2

[Ceplusplusik]

Witam. Bardzo prosiłbym was jeszcze dzisiaj o pomoc, bo pozostało mi ostatnie zadanie do przeanalizowania. Oczywiście daję plusy.

3. \(\displaystyle{ 2}\) mole 2-atomowego gazu doskonałego ogrzano w stałej objętości od \(\displaystyle{ T1 = 300K}\) do \(\displaystyle{ T2 = 900K}\). Oblicz względną zmianę ciśnienia, pracę gazu, zmianę energii wewnętrznej, ciepło wymienione z otoczeniem.

I po kolei. Zmianę energii obliczamy z \(\displaystyle{ \Delta U = n \cdot C_{v} \cdot \Delta T}\).
Wzór na ciepło mamy z I zasady termodynamiki: \(\displaystyle{ Q = \Delta U + W}\). Ciśnienie względne obliczamy z propocji. Pytanie: czy skoro przemiana jest izochoryczna, to czy praca wykonana nad tłokiem nie będzie równa zero? W tej sprawie prosiłbym o pomoc.

[Igor V]

Będzie równa 0

[Ceplusplusik]

W porządku, dzięki wielkie. Tylko w przemianie izochorycznej, tak? Przy sprężaniu izotermicznym wyszła mi z kolei zmiana energii wewnętrznej równa zero.

[Igor V]

Tak

[Ceplusplusik]

Elegancko. Zweryfikujmy jeszcze entropię.

\(\displaystyle{ \Delta S = \frac{\Delta Q}{T} = \frac{6003}{300} = 20 [ \frac{J}{K}]}\). Na lekcji, nie wiedzieć czemu, dokładnie przy takich danych pojawił się wynik 2001 (?).
I dla upewnienia: ilość energii wymienionej z otoczeniem to oczywiście ciepło? Pozdrawiam.