Oblicz liczbę atomów i moli konieczną do wytworzenia na blasze stalowej o powierzchni 1 m ^{2}, warstwy chromu o grubości 50 mikrometrów. Oblicz liczbę elektronów zdolną do przewodzenia prądu.
Cr;
liczba atomowa 24,
masa atomowa 52,00,
gęstość Cr- 7,19 g/cm ^{3}
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania.
Pozdrawiam chmurk-a
materiałoznastwo- liczba atomów i moli chromu
-
- Użytkownik
- Posty: 121
- Rejestracja: 6 sty 2012, o 10:41
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Katowice
- Podziękował: 7 razy
- Pomógł: 11 razy
materiałoznastwo- liczba atomów i moli chromu
objętość:
powierzchnia*grubość = \(\displaystyle{ 1\cdot 50\cdot 10^{-6}=5\cdot^{-5}m^3=50cm^3}\)
masa chromu:
\(\displaystyle{ \rho=\frac{m}{V}|\cdot V\\\rho\cdot V=m\\7,19\cdot 50=m\\359,5g=m}\)
liczba moli chromu = \(\displaystyle{ n_{Cr}=\frac{m_{Cr}}{M_{Cr}}=\frac{359,5}{52}=6,91mola}\)
liczba atomów chromu = \(\displaystyle{ N_A\cdot 6,91=4,16\cdot 10^{24}}\)
liczba elektronów zdolnych do przewodzenia prądu = \(\displaystyle{ n_{Cr}\cdot N_A\cdot l_{ew}}\)
\(\displaystyle{ 6,91\cdot N_A\cdot 6=2,5\cdot 10^{25}}\)
\(\displaystyle{ N_A}\) - liczba Avogadra (\(\displaystyle{ 6,022\cdot 10^{23})}\)
\(\displaystyle{ l_{ew}}\) - liczba elektronów walencyjnych
powierzchnia*grubość = \(\displaystyle{ 1\cdot 50\cdot 10^{-6}=5\cdot^{-5}m^3=50cm^3}\)
masa chromu:
\(\displaystyle{ \rho=\frac{m}{V}|\cdot V\\\rho\cdot V=m\\7,19\cdot 50=m\\359,5g=m}\)
liczba moli chromu = \(\displaystyle{ n_{Cr}=\frac{m_{Cr}}{M_{Cr}}=\frac{359,5}{52}=6,91mola}\)
liczba atomów chromu = \(\displaystyle{ N_A\cdot 6,91=4,16\cdot 10^{24}}\)
liczba elektronów zdolnych do przewodzenia prądu = \(\displaystyle{ n_{Cr}\cdot N_A\cdot l_{ew}}\)
\(\displaystyle{ 6,91\cdot N_A\cdot 6=2,5\cdot 10^{25}}\)
\(\displaystyle{ N_A}\) - liczba Avogadra (\(\displaystyle{ 6,022\cdot 10^{23})}\)
\(\displaystyle{ l_{ew}}\) - liczba elektronów walencyjnych