Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
-
- Użytkownik
- Posty: 90
- Rejestracja: 20 gru 2007, o 18:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 36 razy
- Pomógł: 5 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
Czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć od czego zaczynamy uzupełnianie współczynników tych przykładowych reakcji i jakie będzie już uzupełnione równanie reakcji:
\(\displaystyle{ Fe+HCl FeCl_{3} +H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Na+HCl NaCl+H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Fe(OH) _{3} +H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ Fe+HCl FeCl_{3} +H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Na+HCl NaCl+H_{2}}\)
\(\displaystyle{ Fe(OH) _{3} +H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+H_{2}O}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 3
- Rejestracja: 10 wrz 2007, o 22:15
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: 3mia100
- Pomógł: 1 raz
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
Trzeba znać wartościowości tych pierwiastków.
Wiedząc, że grupa wodorotlenowa i wodór mają wartościowość I wiesz już wszystko
Zrobić za Ciebie?
Wiedząc, że grupa wodorotlenowa i wodór mają wartościowość I wiesz już wszystko
Zrobić za Ciebie?
-
- Użytkownik
- Posty: 90
- Rejestracja: 20 gru 2007, o 18:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 36 razy
- Pomógł: 5 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
To wiem - wartościowość w uzupełnianiu równań reakcji nie jest potrzebna na tym etapie (wzory ułożyłem sam). Jeżeli umiesz to zrobić za mnie to bardzo chętnie.
-
- Użytkownik
- Posty: 948
- Rejestracja: 24 mar 2007, o 16:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 10 razy
- Pomógł: 235 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
najpierw przyrownujesz metale ciezkie pozniej te lzejsze, nastpenie tleny i na koncu dopiero wodoru
w 1 rownianiu
Fe masz po 11
chlor masz x3
wiec piszesz po lewej stornie 3
wiec masz 6wodorow po lewej wiec po prawej tez musi byc 6 ;]
w 2 rownaniu
\(\displaystyle{ Fe+3HCl > FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}\\
2Na+2HCl > 2NaCl+H_{2}\\
2Fe(OH) _{3} +3H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+6H_{2}O}\)
w 1 rownianiu
Fe masz po 11
chlor masz x3
wiec piszesz po lewej stornie 3
wiec masz 6wodorow po lewej wiec po prawej tez musi byc 6 ;]
w 2 rownaniu
\(\displaystyle{ Fe+3HCl > FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}\\
2Na+2HCl > 2NaCl+H_{2}\\
2Fe(OH) _{3} +3H _{2}S\rightarrow Fe _{2}S _{3}+6H_{2}O}\)
Ostatnio zmieniony 25 sty 2008, o 20:58 przez arpa007, łącznie zmieniany 3 razy.
-
- Użytkownik
- Posty: 90
- Rejestracja: 20 gru 2007, o 18:28
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Warszawa
- Podziękował: 36 razy
- Pomógł: 5 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
No to zobacz tak postępując wyjdzie: \(\displaystyle{ Fe+3HCl FeCl _{3}+H _{2}}\) no i równanie się nie zgadza
-
- Użytkownik
- Posty: 948
- Rejestracja: 24 mar 2007, o 16:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 10 razy
- Pomógł: 235 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
a gdzie sprawdziles WODOR?? dodajesz \(\displaystyle{ 3H_{2}}\)
w 2 rownianiu, brakuje ci tylko
2H po lewej stronie, dodajesz 2
wtedy masz 2CL wiec piszesz po prawej tez 2NaCl
Na ma 2 wiec po lewej teraz piszesz tez 2Na
w 3 rownaniu:
masz \(\displaystyle{ Fe_{2}S_{3}}\), a po lewej tez musi tyle byc
wiec dopisujesz 2 przy Fe(OH)3 i dopisujesz 3 przy H2S
metale sie zgadzaja teraz wodory i tleny po wymnozeniu masz
po lewej stronie 12H i 6O czyli po prawej stronie wpisujesz 6
w 2 rownianiu, brakuje ci tylko
2H po lewej stronie, dodajesz 2
wtedy masz 2CL wiec piszesz po prawej tez 2NaCl
Na ma 2 wiec po lewej teraz piszesz tez 2Na
w 3 rownaniu:
masz \(\displaystyle{ Fe_{2}S_{3}}\), a po lewej tez musi tyle byc
wiec dopisujesz 2 przy Fe(OH)3 i dopisujesz 3 przy H2S
metale sie zgadzaja teraz wodory i tleny po wymnozeniu masz
po lewej stronie 12H i 6O czyli po prawej stronie wpisujesz 6
-
- Użytkownik
- Posty: 948
- Rejestracja: 24 mar 2007, o 16:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Poznań
- Podziękował: 10 razy
- Pomógł: 235 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
SORKI:(
\(\displaystyle{ 3=2x\\ \\x= \frac{3}{2}}\)
musisz wpisac \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\)
[ Dodano: 25 Stycznia 2008, 21:06 ]
zauwaz ze wodor jest zawsze w przyrodzie w czasteczce dlatego masz ulamek
\(\displaystyle{ 3=2x\\ \\x= \frac{3}{2}}\)
musisz wpisac \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\)
[ Dodano: 25 Stycznia 2008, 21:06 ]
zauwaz ze wodor jest zawsze w przyrodzie w czasteczce dlatego masz ulamek
-
- Użytkownik
- Posty: 578
- Rejestracja: 2 paź 2007, o 19:48
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: ww
- Podziękował: 59 razy
- Pomógł: 35 razy
Reakcje otrzymywania soli - uzupełnianie współczynników
\(\displaystyle{ 2Fe + 6HCl 2FeCl_{3} + 3H_{2}}\)
tak ma wyglądać reakcja
jak do tego dojść?
masz zapis:
\(\displaystyle{ Fe + HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
zacznij od chloru w kwasie i uzupełnij sobie, że masz 3 HCl (bo 3 Cl są w soli
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
teraz wodór. 3 H po lewej stronie to po prawej żeby było trzy wpisujesz \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\) bo cząsteczka jest dwuatomowa
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}}\)
ale zazwyczaj nie podaje się ułamków, więc mnożysz przez 2 aby się go pozbyć i dochodzisz do zapisu:
\(\displaystyle{ 2Fe + 6HCl 2FeCl_{3} + 3H_{2}}\)
tak ma wyglądać reakcja
jak do tego dojść?
masz zapis:
\(\displaystyle{ Fe + HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
zacznij od chloru w kwasie i uzupełnij sobie, że masz 3 HCl (bo 3 Cl są w soli
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + H_{2}}\)
teraz wodór. 3 H po lewej stronie to po prawej żeby było trzy wpisujesz \(\displaystyle{ \frac{3}{2}}\) bo cząsteczka jest dwuatomowa
\(\displaystyle{ Fe + 3HCl FeCl_{3} + \frac{3}{2} H_{2}}\)
ale zazwyczaj nie podaje się ułamków, więc mnożysz przez 2 aby się go pozbyć i dochodzisz do zapisu:
\(\displaystyle{ 2Fe + 6HCl 2FeCl_{3} + 3H_{2}}\)