Podstawowe obliczenia chemiczne...

[baski]

Kolejna porcja zadań, która delikatnie mówiąc sprawia mi nielada kłopot:(
Prosiłbym o podanie sposobu rozwiązania, a nie o sam wynik:

1. Oblicz ile należy odważyc \(\displaystyle{ KNO_{3}}\), aby próbka zawierała taką samą liczbę atomów azotu, jaka znajduje się w 8 g \(\displaystyle{ NH_{4} NO_{3}}\) ?

2. Próbkę chlorków przygotowano z NaCl, KCl i \(\displaystyle{ NH_{4}Cl}\) mieszając związki lub wykonując odważkę tylko jednego z nich. Jaką minimalną objętośc 10% roztworu \(\displaystyle{ AgNO_{3}}\) o gęstości 1,1 g * cm^-3 należy dodac do roztworu sporządzonego z próbki o masie 5,35 g, aby w każdym wypadku miec pewnośc całkowitego wytrącenia chlorków?

3. Oblicz skład procentowy mieszaniny \(\displaystyle{ CaCO_{3}}\) i \(\displaystyle{ BaCO_{3}}\), w której znajduje się 9 % masowych węgla.

4. Próba pewnego związku zawiera 1,2 g pierwiastka X, 0,3 g pierwiastka Y oraz 20% masowych pierwiastka Z. Oblicz masę uzyskanego związku, jeśli do reakcji prowadzących do jego otrzymania (przebiegających z wydajnością 100% i bez produktów ubocznych) użyto po 12 g każdego z pierwiastków.

5. W wyniku całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru otrzymano 0,3 mola tlenku węgla (IV) i 0,2 mola wody. Oblicz masę próbki spalonego węglowodoru?

[Simong]

Kocham takie zadania:

PIERWSZE
1.
w pierwszym jest jeden atom N w jednym molu substancji
w drugim na jeden mol subst. przypada aż dwa mole azotu, czyli dwa razy więcej
2.
żEBYM MIAŁ CO PORÓWNYWAC, TO OBLICZĘ ILE atomów azotu jest w 8g subst. 2

3.
Licze ile to jeden mol (ile to gramów)
2 x N + 4 x H + 3 x O, gdzie N=14g, H=1g, O = 16g, zatem:
2 x 14 + 3 x 1 + 16 x 3 = 79gramów

4. wychodzi prosta zależność:
W 79 gramach subst. są 2 at. azotu
to w 8g ------------------ x at. azotu


x=2*8:79 = 16/79 atomu // huh, nie do wiary...

5. w pierwszej subst. mam mieć także 16/79 atomu azotu

szukam masy molowej substancji i wychodzi ona: 102 g

W 102 g jest jeden atom wodoru
a ja chce wiedziec ile mam mieć gramów tej subst. żebym miał 16/79 gr.
Więc układam sprytną proporchę:

102g ----------- 1 atom H
x g ---------- 16/79 atomu H

x= 16/79 *102 /1 = 1632/79 grama substancji pierwszej należy odwazyć, aby było tyle atomów wodoru, co w 8gramach drugiej.

[ Dodano: 17 Sierpnia 2007, 22:36 ]
Jak chodzi o trzecie to wydaję mi się zadziała tu krzyż świętego Andrzeja, który bardzo kocham.

Policzmy najpierw masy molowe
1- 100g, 2 - 197 g
wiem że w pierwsej subst jest 12 % węgla, a w drugiej tylko 6,1
dlatego muszę to zapisać:

12

6,1,

Po środku piszę ile ma być:
12
---------9
6,1


No i teraz odejmuję 9-6,1=2,9, a 12-9=3 i zapisuję to po przekątnej.


12 -----------2,9
-----------9
6,1 ----------- 3


Niestety nie umiem sprawdzić tego, ale na 10% wychodiz dobrze, natomiast ta druga metoda gdzies mi świeci, ale nie mogę cos jej za bardzo rozkminić, troche późno jest.

[ Dodano: 17 Sierpnia 2007, 22:56 ]
Przed chwilą zroibłem tak że
_
|9= 12x +6,1y
|100 = x + y z tego ukąłdu wyniak że x=100-y i wstawiając go do pierwszego równania, wychodzi że y = 201,86
Teraz trzeba pokazać że y to x % a 197 przyjąć za 100%
z tego wychodzi ok.102 i dzieląc to przez dwa jako że dwa związki zostały wzięte do scalenia, to wyjdzie dokładniej około 51,23 % BaCO3


Sprawdź to teraz może wyjdzie lepiej

[baski]

Oki fajnie po sprawdzałem, wyszło wszystko elegancko, dzięki wielkie, a co z resztą? jest ktoś kto się tego podejmie?

aha i tak właściwie to to raczej nie jest krzyż "św" andrzeja, tylko krzyż andrzeja:D

[Simong]

aha to dzięki bo nam pani mowiła ze św Andrzeja
powodzenia
postaram sięwciągnąć koleżanke i moze pomoże:-)