Budowa cząsteczki

[Ryszardo]

Proszę o pomoc w rozwiązaniu poniższych zadań:


1. Wskaż cząsteczkę mogącą tworzyć wiązania wodorowe:
a) \(\displaystyle{ CH_{4}}\)
b) \(\displaystyle{ H_{2}S}\)
c) \(\displaystyle{ PH_{3}}\)
d) \(\displaystyle{ HF}\)

2. W którym z niżej podanych cząsteczek występują wiązania atomowe spolaryzowane, a w których niespolaryzowane:
\(\displaystyle{ Br_{2}}\), \(\displaystyle{ HBr}\), \(\displaystyle{ H_{2}}\), \(\displaystyle{ CCl_{4}}\), \(\displaystyle{ HI}\), \(\displaystyle{ P_{4}}\), \(\displaystyle{ NH_{3}}\), \(\displaystyle{ H_{2}S}\)

3. Określ rodzaj wiązań chemicznych:
a) \(\displaystyle{ N_{2}}\)
b) \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
c) \(\displaystyle{ KBr}\)
d) \(\displaystyle{ HCLO_{3}}\)

4. Określ kształt oraz ustal czy cząsteczki są polarne
a) \(\displaystyle{ CO_{2}}\)
b) \(\displaystyle{ NaF}\)
c) \(\displaystyle{ NI_{3}}\)
d) \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\)

5. Określ, które z tych związków są homojądrowe, a które heterojądrowe:
\(\displaystyle{ KBr}\), \(\displaystyle{ HCl}\), \(\displaystyle{ CaCl_{2}}\), \(\displaystyle{ O_{2}}\), \(\displaystyle{ H_{2}S}\), \(\displaystyle{ Li_{2}O}\), \(\displaystyle{ MgS}\), \(\displaystyle{ Br_{2}}\)

[fatal error]

1: c PH3 ma kształt tetraedru, a 4 "ramię" to molna para elektronowa, która jest niezbędna do tworzenia wiązania wodorowego

2:
atomowe "zwykłe":Br2, H2, P4

spolaryzowane: HBr, CCl4, HI , NH3, H2S
Chodzi o elektroujemność. Jeśli jej różnica pomiędzy powiązanymi ze sobą atomami jest mniejsza od 0,4 to wiązania są kowalencyjne (atomowe), jeśli powyżej 1,7 jonowe, a pomiędzy spolaryzowane

3:
N2 - kowalencyjne
H2O - spolaryzowane do tlenu
KBr - jonowe
HClO3:
H-O - spolaryzowane do tlenu
O-Cl - spolaryzowane do tlenu
O-Cl - koordynacyjne (donorowo-akceptorowe - Cl "oddaje" jednemu tlenowi jedną swoją parę elektronową, gdyby nie oddał, tylko dążył do wiązań podwójnych z 2 tlenami Cl musiałby mieć wspólnych 10 elektronów, a może mieć tylko 8)

4:
CO2 - liniowa, niepolarna
NaF - liniowa, polarna (bardzo silna polaryzacja do F)
NI3 - tetraedr (zasada jak przy PH3 w 1 zad.), polarna
H3PO4 - dość skomplikowany, ale tetraedryczny, polarna

5: wujek google się kłania przy tym pytaniu

[bolo]

1: c PH3 ma kształt tetraedru, a 4 "ramię" to molna para elektronowa, która jest niezbędna do tworzenia wiązania wodorowego

W fosfanie wiązania wodorowe praktycznie w ogóle nie istnieją. Dodatkowo jest to substancja gazowa. Podobnie, ale w trochę mniejszym stopniu jest w siarkowodorze, arsenowodorze, itp.

[fatal error]

Racja, pojechałem schematem nie zastanawiając się nad sensownością. Przepraszam za wprowadzenie w błąd i dzięki za poprawkę.