W wyniku spalania próbki alkenu o masie 2,8 g otrzymano parę wodną oraz \(\displaystyle{ 4,48 dm^{3} CO_{2}}\) (objętość odmierzono w warunkach normalnych). Wyznacz wzór sumaryczny tego alkenu.
Reakcja całkowitego spalania:
\(\displaystyle{ C_{n}H_{2n} + \frac{3n}{2}O_{2} n CO_{2} + nH_{2}O}\)
Masa molowa dowolnego alkanu - 14 n czyli
\(\displaystyle{ 14n\rightarrow n\cdot 22,4 dm^3}\)
\(\displaystyle{ 2,8g\rightarrow 4,48 dm^{3}}\)
Z tego powinno wyjść n= 2, ale mi wychodzi n=n Co robię źle?
Spalanie alkenu
Spalanie alkenu
Wychodzi 1=1, czyli prawda matematyczna. Obliczenia są poprawne, warunki zadania są spełnione dla każdego alkenu (i cykloalkanu).