W reakcji cynku ze stężonym kwasem azotowym (V) wydziela się tlenek azotu (I). Ułożyć równanie reakcji i obliczyć objętość jaką zajmie tlenek azotu (I):
a. w warunkach normalnych
b. w temp. 286K pod ciśnieniem 1026hPa, jeżeli w reakcji zużyto 5 moli kwasu azotowego (V)
\(\displaystyle{ Zn+HNO _{3 (stęż)} Zn(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)
ale jak te objętości obliczyć to nie wiem :/
objętość, jaką zajmuje tlenek azotu (I)
-
Marta99
- Użytkownik
- Posty: 260
- Rejestracja: 9 gru 2006, o 13:54
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: warszawa
- Podziękował: 17 razy
- Pomógł: 26 razy
objętość, jaką zajmuje tlenek azotu (I)
1) najpierw wyrównaj reakcjejackow005 pisze:W reakcji cynku ze stężonym kwasem azotowym (V) wydziela się tlenek azotu (I). Ułożyć równanie reakcji i obliczyć objętość jaką zajmie tlenek azotu (I):
a. w warunkach normalnych
b. w temp. 286K pod ciśnieniem 1026hPa, jeżeli w reakcji zużyto 5 moli kwasu azotowego (V)
\(\displaystyle{ Zn+HNO _{3 (stęż)} \rightarrow Zn(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)
ale jak te objętości obliczyć to nie wiem :/
\(\displaystyle{ Zn^0 -2e ---> Zn^2}\) *\(\displaystyle{ / *4}\)
\(\displaystyle{ 2N^5 +8e ---> 2N ^1}\)
\(\displaystyle{ 4Zn+10HNO _{3 (stęż)} \rightarrow 4Zn(NO _{3} ) _{2} + N _{2} O+ 5H _{2} O}\)
a) nie jestem pewna czy dane o tych pięciu molach kwasu są do podpunktu a i b) czy tylko b). Zakładam to drugie. Widzisz że w zapisanym i wyrównanym równaniu równaniu mamy 1 mol tlenku azotu I a jeden mol to 22,4dm3 to koniec
Jeśli zaś podane miałeś w zadaniu ze te 5 moli kwasu odnosi się też do pod. a) to z proporcji :
10 moli kwasu ----> 22,4dm3 tlenku
5 moli kwasu -----> x dm3 tlenku
x=11,2dm3
b) z równania Clapeyrona :
pV=nRT
p, R, T masz podane w zadaniu, jeśli chodzi o n to wiesz że masz 5 moli kwasu które dają 0,5 mola tlenku czyli n=0,5 mola podstawiasz i wyliczasz