bilans rówanań

[jackow005]

Bardzo proszę o pomoc:

Mialem dokończyć takie reakcje i zrobić ich bilans. Reakcje dokończyłem (mam nadzieje, że dobrze), ale mam problem z ich bilansem. Czy mógłby ktoś mi wytłumaczyć "na chłopski rozum" jak to się po kolei robi?

1. \(\displaystyle{ Ca+HNO _{3 (stęż)} Ca(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)

2. \(\displaystyle{ Mn+ HNO _{3 (stęż)} Mn(NO _{3} ) _{2} +NH _{4}NO _{3}+H _{2} O}\)

[Marta99]

Bardzo proszę o pomoc:

Mialem dokończyć takie reakcje i zrobić ich bilans. Reakcje dokończyłem (mam nadzieje, że dobrze), ale mam problem z ich bilansem. Czy mógłby ktoś mi wytłumaczyć "na chłopski rozum" jak to się po kolei robi?

1. \(\displaystyle{ Ca+HNO _{3 (stęż)} \rightarrow Ca(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)

2. \(\displaystyle{ Mn+ HNO _{3 (stęż)} \rightarrow Mn(NO _{3} ) _{2} +NH _{4}NO _{3}+H _{2} O}\)

Jasne, więc tak po pierwsze ustal stopień utlenienia atomów w poszczególnych związkach. Ogólne zasady ustalenia stopnia utlanienia znasz ?
Popatrzmy na pierwszą zapisaną przez Ciebie reakcje i postarajmy się ocenić które pierwiastki zmieniły swój stopień utlenienia
Od razu widać że
\(\displaystyle{ Ca^0 --------..........-------> Ca^{2}}\)
\(\displaystyle{ N^{5}-------...........-------> N^{+I}}\)

Teraz zadajemy sobie pytanie \(\displaystyle{ Co \ się \ stalo \ ?}\)

W pierwszym przypadku wapń oddał 2 elektrony w drugim azot przyłączył 4 elektrony
\(\displaystyle{ Ca^0 \ - \ 2e \ -------> Ca^{2}}\)
\(\displaystyle{ N^{5} \ + \ 4 e-------> N^{+I}}\)
Pierwsza reakcja jest więc utlenianiem druga zaś redukcją. Utleniacz czyli związek który zmniejsza swój stopień utl. to kwas azotowy (V) reduktor natomias to miedź.

Wróćmy jeszcze na chwile do powyższego zapisu

\(\displaystyle{ Ca^0 \ - \ 2e \ -------> Ca^{2}}\)
\(\displaystyle{ N^{5} \ + \ 4 e-------> N^{+I}}\)

a teraz do równania
\(\displaystyle{ Ca+HNO _{3 (stęż)} \rightarrow Ca(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)

czegoś tu brakuje ??? Policz ilość at. azotu --> w N2O mamy 2 N ! czyli

\(\displaystyle{ Ca^0 \ - \ 2e \ -------> Ca^{2}}\)
\(\displaystyle{ 2N^{5} \ + \ 4 e*2-------> 2N^{+I}}\)
ilość przyłączony elektronów też trzeba podwoić ostatecznie

\(\displaystyle{ Ca^0 \ - \ 2e \ -------> Ca^{2}}\)
\(\displaystyle{ 2N^{5} \ + \ 8 e-------> 2N^{+I}}\)

Teraz staramy się doprowadzić oddane i przyłączone elektrony do wspólnej=równej liczby(szukamy największej wspólnej wielokrotności 2 i 8) - w tym przypadku to 8, czyli mnożymy
\(\displaystyle{ Ca^0 \ - \ 2e \ -------> Ca^{2}}\) *4
\(\displaystyle{ 2N^{5} \ + \ 8 e-------> 2N^{+I}}\) *1 i "dodajemy"


\(\displaystyle{ 4 Ca^0 + 2N^{5} -------> 4Ca^{2} + 2N^{+I}}\)

Ponad to zauważ że \(\displaystyle{ 2N^{5}}\) jest "niewiarygodny". Dlaczego ?

W równaniu
\(\displaystyle{ Ca+HNO _{3 (stęż)} \rightarrow Ca(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ H _{2} O}\)

widzimy że nie wszystki azoty na V zmianiły swój stopień utlenienia (jest jeszcze \(\displaystyle{ Ca(NO_3)_2}\)

Wiedząc to wszystko przystępujemy do dobierania współczynników.
1) najpierw wpisujemy to co przed chwilą ustaliliśmy

(z \(\displaystyle{ 4 Ca^0 + 2N^{5} -------> 4Ca^{2} + 2N^{+I}}\) )

4 Ca na 0 ; 2 azoty na V - ale to ten "niewiarygodny" więc nie wpisujemy
4 Ca na 2 ; 2 azoty na +1 ale w reakcje mamy już dwa azoty więc wpisyjemy 1

\(\displaystyle{ 4Ca+XHNO _{3 (stęż)} 4Ca(NO _{3} ) _{2} +1N _{2} O+ YH _{2} O}\)

teraz wystarczy zwyczajnie już wykończyć, najłatwięj zacząć od obliczenia atomów N w produktach, ostatecznie
\(\displaystyle{ 4Ca+10HNO _{3 (stęż)} 4Ca(NO _{3} ) _{2} +N _{2} O+ 5H _{2} O}\)

Następne postaraj się zrobić sam jak coś nie będzie chciało wyjść pisz
Pozdrawiam

[jackow005]

Dziękuje bardzo za pomoc, zaraz wezmę się za to i potem napisze moje wyniki...