fermentacja alkoholowa

[jackow005]

Bardzo proszę o pomoc

W wyniku fermentacji alkoholowej roztworu glikozy otrzymano 56 dm3 dwutlenku węgla . Ile gramów glukozy zużyto podczas tego procesu, jeżeli reakcja przebiegła z 50% wydajnością?

P. S. Powinno wyjść 450g

[jacek89]

Zapisujesz równanie reakcji fermentacji alkoholowej:
\(\displaystyle{ C_6H_{12}O_6 2 C_2H_5OH + 2CO_2}\)

\(\displaystyle{ 56 dm^3}\) to \(\displaystyle{ 2,5}\) mola dwutlenku węgla

1 mol dwutlenku węgla waży 44g (M= 1*12+ 2*16=44g/mol)
2,5 mola dwutlenku węgla waży 2,5*44g= 110g

W reakcji wzięło udział 1,25 mola glukozy tj 1,25*180g= 225 g glukozy (patrz: współczynniki równania reakcji)

Ponieważ wydajność reakcji to 50%, otrzymaną wartość musimy pomnożyć przez 2 i potrzymamy:
225g*2= 450 g glukozy.

Pozdrawiam

[taki_1]

\(\displaystyle{ C_{6}H_{12}O_{6} C_{2}H_{5}OH+CO_{2}

V_{CO_{2}}=56dm^{3}

1mol_{CO_{2}}=22,4dm^{3}

x mol_{CO_{2}}=56dm^{3}

x= \frac{56}{22,4}

x=2,5

1 mol_{C_{6}H_{12}O_{6}}=2mol_{CO_{2}}

x mol_{C_{6}H_{12}O_{6}}=2,5mol_{CO_{2}}

x=1,25

M_{C_{6}H_{12}O_{6}}=180g

(1,25*180g)*2=450g}\)

EDIT jacek89 był szybszy