Bardzo proszę o pomoc w przykładnie (być może jest on przepisany z pomyłką proszę o pomoc)
\(\displaystyle{ FeSO_{4}}\) + \(\displaystyle{ HIO_{3}}\) + \(\displaystyle{ H_{2}}\)\(\displaystyle{ SO_{4}}\) --> \(\displaystyle{ I_{2}}\) + \(\displaystyle{ Fe_{2}}\)\(\displaystyle{ (SO_{4})3}\) + \(\displaystyle{ H_{2}O}\)
Reakcja redoks
-
taki_1
- Użytkownik
- Posty: 9
- Rejestracja: 20 wrz 2008, o 14:09
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Krosno/Lublin
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 3 razy
Reakcja redoks
radze pisać w formie jonowej wygodniej, lepiej widać zmiany,mniej pisania i co ważne mniejsze prawdopodobieństwo pomyłki
\(\displaystyle{ Fe^{2+}+IO_{3}^{-}+H^{+} I_{2}+Fe^{3+}+H_{2}O}\)
no to jedziemy
\(\displaystyle{ Fe^{2+} Fe^{3+}}\) jest na II stopniu utlenienia przechodzi na III czyli zmienia się o +1
\(\displaystyle{ IO_{3}^{-} I_{2}}\) jod jest tu na V stopniu utlenienia przechodzi na 0 czyli zmienia się o -5
dążymy tutaj do tego aby + i - dawały w sumie 0 czyli \(\displaystyle{ Fe^{2+}}\) mnożymy przez 5 i o za tym idzie \(\displaystyle{ Fe^{3+}}\) też, jako że jest 2 atomy jodu po prawej stronie równania to po lewej też musi być tyle i jako, że stosunek atomów jodu do żelaza musi być 1:5 więc mnożymy liczbę atomów żelaza przez dwa. \(\displaystyle{ H^{+}}\) dajemy tyle żeby związać wszystkie tleny do wody czyli dajemy 12.
więc otrzymujemy
\(\displaystyle{ 10Fe^{2+}+2IO_{3}^{-}+12H^{+} I_{2}+10Fe^{3+}+6H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ Fe^{2+}+IO_{3}^{-}+H^{+} I_{2}+Fe^{3+}+H_{2}O}\)
no to jedziemy
\(\displaystyle{ Fe^{2+} Fe^{3+}}\) jest na II stopniu utlenienia przechodzi na III czyli zmienia się o +1
\(\displaystyle{ IO_{3}^{-} I_{2}}\) jod jest tu na V stopniu utlenienia przechodzi na 0 czyli zmienia się o -5
dążymy tutaj do tego aby + i - dawały w sumie 0 czyli \(\displaystyle{ Fe^{2+}}\) mnożymy przez 5 i o za tym idzie \(\displaystyle{ Fe^{3+}}\) też, jako że jest 2 atomy jodu po prawej stronie równania to po lewej też musi być tyle i jako, że stosunek atomów jodu do żelaza musi być 1:5 więc mnożymy liczbę atomów żelaza przez dwa. \(\displaystyle{ H^{+}}\) dajemy tyle żeby związać wszystkie tleny do wody czyli dajemy 12.
więc otrzymujemy
\(\displaystyle{ 10Fe^{2+}+2IO_{3}^{-}+12H^{+} I_{2}+10Fe^{3+}+6H_{2}O}\)