Masa molowa substancji

[kamil93pl]

Mam problem z obliczaniem masy molowej substancji czy mógł by mi ktoś napisać jak to się oblicza ?

[gobi12]

Masa molowa związku jest liczbowo równa masie atomowej tego związku (tej podanej na tablicy Mendelejewa), różni się od niej jedynie jednostką.
Masę molową podaje się w \(\displaystyle{ \frac{g}{mol}}\), zaś masę atomową w unitach \(\displaystyle{ u}\).
Masę molową dla danego związku oblicz się przez zsumowanie mas molowych poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład tego związku.
Dla przykładu:

- masa molowa \(\displaystyle{ H _{2}SO _{4}}\)

\(\displaystyle{ m _{H _{2}SO _{4}} = 2*1 + 32 + 4*16= 98 \frac{g}{mol}}\)

[kamil93pl]

mógłby mi ktoś pomóc mi w tych zadaniach

1 Oblicz masę 0,5 mola Mg
2 Oblicz masę 3,01 * \(\displaystyle{ 10^{23}}\) atomów K
3 Ile atomów znajduje się w 80 g wapnia
4 Ile moli ,cząsteczek , atomów znajduje się w 4g wodoru

[matshadow]

1)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;Mg\longleftrightarrow 24\;g\\0.5\;mola\;Mg\longleftrightarrow x\;g\\x=12\;g}\)
2)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;K\longleftrightarrow 6.02\cdot 10^{23}\;atomow\\6.02\cdot 10^{23}\;atomow\longleftrightarrow 39\;g\\3.01\cdot 10^{23}\;atomow\longleftrightarrow x\;g\\x=14.5\;g}\)
3)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;Ca=6.02\cdot 10^{23}\;atomow\longleftrightarrow 40\;g\\x\longleftrightarrow 80\;g\\x=12.04\cdot 10^{23}\;atomow}\)
4)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;H_2\longleftrightarrow 2\;g\\x\;moli\;H_2\longleftrightarrow 4\;g\\x=2\;mole\;H_2}\)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;H_2\longleftrightarrow 6.02\cdot 10^{23}\;atomow\\2\;mole\;H_2\longleftrightarrow 12.04\cdot 10^{23}\;atomow}\)
Ilość cząsteczek jest równa ilości atomów

[kamil93pl]

Mam jedno pytanie czy te obliczenie są prawidłowe.
Zad.1 Ile atomów znajduje się w 80 g wapnia

\(\displaystyle{ frac{1 at. Ca}{40 u}[ ex] =\(\displaystyle{ frac{ x at. Ca }{ 80g }[ ex]
\(\displaystyle{ frac{1 at Ca}{40 u}[ ex] =\(\displaystyle{ frac{x at Ca}{80*6,02* 10^{23}[ ex]
x at Ca = 6,02 * 10^{23} at Ca

Zad.2
Ile cząsteczek znajduje się w 3,2 g tlenu

\(\displaystyle{ frac{1 cz O}{16 u}[ ex] = \(\displaystyle{ frac{x cz O}{3,2 g}[ ex]
\(\displaystyle{ frac{1 cz O}{16 u}[ ex] = \(\displaystyle{ frac{x cz O}{3,2 g * 6,02 * 10^{23}[ ex]
x at O = 6,02 * 10^{23} cz O

Jeżeli te zadanie są rozwiązanie błędnie to prosiłbym o poprawienie oraz wyjaśnienie obliczeń}\)}\)}\)}\)}\)}\)}\)}\)

[matshadow]

Nie. Po pierwsze mieszasz jednostki. Po drugie naucz się moli, będzie mniej bawienia się
1)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;Ca\Leftrightarrow 40\;g\\x\;mol\;Ca\Leftrightarrow 80\;g\\x=2\;mole\;Ca}\)
2)
\(\displaystyle{ 1\;mol\;O_2\Leftrightarrow 16\;g\\x\;mol\;O_2\Leftrightarrow 3,2\;g\\x=0,2\;mola\;O_2\\1\;mol\;O_2\Leftrightarrow 6,02\cdot 10^{23}\;cz. O_2\\0,2\;mola\;O_2\Leftrightarrow y\;cz.\\y=1,204\cdot 10^{23}\;cz.\;O_2}\)

[kasia001990]

oblicz czy 8 moli cząsteczek tlenu wystarczy do całkowitego spalenia 2 moli glukozy czy ktoś mógłby mi powiedzieć jak to zrobić??

[alien]

A no tak:
\(\displaystyle{ C_6H_{12}O_6 +6O_2-->6CO_2+6H_2O}\)
1mol glukozy------6moli tlenu
2mole glukozy------xmol tlenu
x=12moli tlenu, czyli 8 moli tlenu nie wystarczy do całkowitego spalenia 2 moli glukozy. Pozdro