Dział: Kwasy karboksylowe

[ameek]

1)Ile gramów kwasu salicynowego może przereagować z 50cm3 roztworu zasady sodowej której pH=13.


2)Oblicz jaką objętość 1 protonowego kwasu o pH=1 należy dodać do roztw. benzoesowego sodu aby uzyskać 0,1 mola kw. benzoesowego.
Bardzo bym prosił o rozwiązanie tych zadań gdyż nie dałem sobie z nimi rady Pozdrawiam.

[lorakesz]

1)Ile gramów kwasu salicylowego może przereagować z 50cm3 roztworu zasady sodowej której pH=13.

\(\displaystyle{ C_6H_4(OH)COOH+NaOH C_6H_4(OH)COONa+H_2O\\
m_{kw}=?\\
V_{zas}=50cm^3=0,05dm^3\\
pH_{zas}=13 pOH=1 [OH^-]=0,1=[Na^+]=C_{mol}\\
C_{mol}=\frac{n}{V} n=C_{mol}V=0,1\cdot 0,05=0,005mola\\
\mbox{Wiedzac, iz stosunek molowy substratow wynosi 1:1}\\
n_{kw}=n_{zas}=0,005mola\\
M_{kw}=138\\\\
1mol\quad -\quad 138g\\
\underline{
0,005mola\quad -\quad m_{kw}\\
}\\
m_{kw}=138\cdot 0,005=0,69g\\}\)

[atteloiv]

2)Oblicz jaką objętość 1 protonowego kwasu o pH=1 należy dodać do roztw. benzoesowego sodu aby uzyskać 0,1 mola kw. benzoesowego.

Z tego że pH kwasu HR wynosi 1 można wywnioskować, że jest to kwas mocny, dysocjujący w 100%. Oznacza to, że stężenie jego jest równe stężeniu jego jonów. Stąd:
\(\displaystyle{ \[
pH = 1 [H^ + ] = 0,1\frac{{mol}}{{dm^3 }} = C_{HR}
\]}\)
Z równania możemy odczytać:
\(\displaystyle{ \[
\mathop {\mathop {HR}\limits_x }\limits^{1mol} + C_6 H_5 COONa \to \mathop {\mathop {C_6 H_5 COOH}\limits^{1mol} }\limits_{0,1mola} + NaR
\]}\)
Więc \(\displaystyle{ \[
x = 0,1\frac{{mol}}{{dm^3 }}
\]}\)
Rachunki końcowe są proste:
\(\displaystyle{ \[
\begin{array}{l}
C_{mol} = \frac{n}{V} V = \frac{n}{{C_{mol} }} \\
\\
V_{HR} = \frac{n}{{C_{HR} }} = \frac{{0,1mola}}{{0,1\frac{{mol}}{{dm^3 }}}} = 1dm^3 \\
\end{array}
\]}\)
Odpowiedź: Aby uzyskać 0,1mola kwasu benzoesowego należy użyć 1dm�