Witajcie, dzisiaj mam problemy z następującymi zadaniami:
1. W ilu molach dwutelnku węgla jest tyle samo tlenu, co w 14g tlenku węgla?
2. Oblicz objętosć wydzielonego wodoru w reakcji Mg z HCl , jeżeli wiadomo ze do tej reakcji
uzyto tyle samo Mg ile jest potrzebne o otrzymania 20g tlenku magnezu
3. Zmieszano 9g M i 10g S. Ile moli siarczku(lub siarczanu, ) magnezu powstało??
4. Jaka objętosc dwutlenku węgla wydzieli sie w reakcji redukcji 116,5g tlenku ołowiu (II).
Z góry dzięki za rozwiązanie lub jakiekolwiek wskazówki
Mole i masa molowa
- ariadna
- Użytkownik
- Posty: 2702
- Rejestracja: 22 maja 2005, o 22:26
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Olsztyn/Berlin
- Podziękował: 47 razy
- Pomógł: 642 razy
Mole i masa molowa
3) No raczej siarczku;)
\(\displaystyle{ Mg+S->MgS}\)
Jeśli przereagowałby cały magnez to potrzebne by było:
\(\displaystyle{ 24 g \,Mg\,-\,32 g\, S}\)
\(\displaystyle{ 9 g\, Mg\,-\,x\,g\, S}\)
\(\displaystyle{ x=\frac{9g\cdot{32g}}{24g}=12g}\) siarki.
Tyle siarki nie mamy czyli w nadmiarze jest magnez.
I znowu proporcja:
\(\displaystyle{ 32g\, S-56g \,MgS}\)
\(\displaystyle{ 10g\,S-x}\)
\(\displaystyle{ x=17,5g}\) siarczku powstanie.
\(\displaystyle{ Mg+S->MgS}\)
Jeśli przereagowałby cały magnez to potrzebne by było:
\(\displaystyle{ 24 g \,Mg\,-\,32 g\, S}\)
\(\displaystyle{ 9 g\, Mg\,-\,x\,g\, S}\)
\(\displaystyle{ x=\frac{9g\cdot{32g}}{24g}=12g}\) siarki.
Tyle siarki nie mamy czyli w nadmiarze jest magnez.
I znowu proporcja:
\(\displaystyle{ 32g\, S-56g \,MgS}\)
\(\displaystyle{ 10g\,S-x}\)
\(\displaystyle{ x=17,5g}\) siarczku powstanie.
-
- Użytkownik
- Posty: 26
- Rejestracja: 11 lis 2007, o 18:09
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Nowiak
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 1 raz
Mole i masa molowa
No tak. dodałem tylko jedną proporcję
1 mol - 56 g
x mol - 17,5 g
\(\displaystyle{ x=\frac{17,5 1}{56}}\)
co dało
\(\displaystyle{ x = 0.3125}\) mola MgS
Dzięki. A dałabyś radę pozostałym?
1 mol - 56 g
x mol - 17,5 g
\(\displaystyle{ x=\frac{17,5 1}{56}}\)
co dało
\(\displaystyle{ x = 0.3125}\) mola MgS
Dzięki. A dałabyś radę pozostałym?
-
- Użytkownik
- Posty: 941
- Rejestracja: 17 gru 2007, o 21:48
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kingdom Hearts
- Podziękował: 6 razy
- Pomógł: 222 razy
Mole i masa molowa
2) \(\displaystyle{ 2Mg+O_2\Rightarrow 2MgO}\)
\(\displaystyle{ 2\;mole \;Mg \longleftrightarrow 2\; mole\; MgO}\)
\(\displaystyle{ 1\;mol \;Mg \longleftrightarrow 1\; mol\; MgO}\)
\(\displaystyle{ 24\;g\;Mg \longleftrightarrow 40\;g\;MgO\\12\;g\;Mg\longleftrightarrow 20\;g\;MgO}\)
Użyto 12 g magnezu.
\(\displaystyle{ Mg+2HCl\Rightarrow MgCl_2+H_2}\)
\(\displaystyle{ 1\;mol \;Mg \longleftrightarrow 1\; mol\; H_2\\24\;g\;Mg \longleftrightarrow 2\;g\;H_2\\12\;g\;Mg \longleftrightarrow 1\;g\;H_2}\)
Z Prawa Avogadra:
\(\displaystyle{ 1\;mol\;H_2\longleftrightarrow 22.4\;dm^3\\2\;g\;H_2\longleftrightarrow 22.4\;dm^3\\1\;g\;H_2\longleftrightarrow 11.2\;dm^3}\)
Odpowiedź: Wydzieliło się \(\displaystyle{ 11.2\;dm^3\;H_2}\)
\(\displaystyle{ 2\;mole \;Mg \longleftrightarrow 2\; mole\; MgO}\)
\(\displaystyle{ 1\;mol \;Mg \longleftrightarrow 1\; mol\; MgO}\)
\(\displaystyle{ 24\;g\;Mg \longleftrightarrow 40\;g\;MgO\\12\;g\;Mg\longleftrightarrow 20\;g\;MgO}\)
Użyto 12 g magnezu.
\(\displaystyle{ Mg+2HCl\Rightarrow MgCl_2+H_2}\)
\(\displaystyle{ 1\;mol \;Mg \longleftrightarrow 1\; mol\; H_2\\24\;g\;Mg \longleftrightarrow 2\;g\;H_2\\12\;g\;Mg \longleftrightarrow 1\;g\;H_2}\)
Z Prawa Avogadra:
\(\displaystyle{ 1\;mol\;H_2\longleftrightarrow 22.4\;dm^3\\2\;g\;H_2\longleftrightarrow 22.4\;dm^3\\1\;g\;H_2\longleftrightarrow 11.2\;dm^3}\)
Odpowiedź: Wydzieliło się \(\displaystyle{ 11.2\;dm^3\;H_2}\)