Witam mam problem z dwoma zadaniami otóż
1)Do 100 cm3 1,5 molowego kwasu solnego dodano 6,5 g cynku .Gdy wodór przestał się wydzielać, roztwór odparowano do sucha .Ile gramów chlorku cynku otrzymano?
2)Oblicz stężenie procentowe kwasu fosforowego (V) otrzymanego po rozpuszczeniu 10g P2O5
w 100cm3 wody.
Z góry dziękuje za szybką pomoc.
Stężenia procentowe i molowe.
-
Marta99
- Użytkownik
- Posty: 260
- Rejestracja: 9 gru 2006, o 13:54
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: warszawa
- Podziękował: 17 razy
- Pomógł: 26 razy
Stężenia procentowe i molowe.
\(\displaystyle{ 2HCl \ + \ Zn \ \ ZnCl_2 \ + H_2}\)
\(\displaystyle{ 0,15mola \ 6,5g \ \ 136g}\)
\(\displaystyle{ 2mole \ 65g \ 136g}\)
Czyli mamy nadmiar Zn i liczymy z HCl
\(\displaystyle{ x=10,2g}\)
zad2
\(\displaystyle{ P_2O_5 \ + \ 3H_2O \ \ 2H_3PO_4}\)
\(\displaystyle{ 10g \ \ xg}\)
\(\displaystyle{ 142 \ \ 196g}\)
x=13,8
\(\displaystyle{ Cp=\frac{13,8}{110} *100=12,5}\)
\(\displaystyle{ 0,15mola \ 6,5g \ \ 136g}\)
\(\displaystyle{ 2mole \ 65g \ 136g}\)
Czyli mamy nadmiar Zn i liczymy z HCl
\(\displaystyle{ x=10,2g}\)
zad2
\(\displaystyle{ P_2O_5 \ + \ 3H_2O \ \ 2H_3PO_4}\)
\(\displaystyle{ 10g \ \ xg}\)
\(\displaystyle{ 142 \ \ 196g}\)
x=13,8
\(\displaystyle{ Cp=\frac{13,8}{110} *100=12,5}\)