mole

Kofeinka
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 66
Rejestracja: 14 gru 2007, o 22:43
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Wwa
Podziękował: 39 razy
Pomógł: 2 razy

mole

Post autor: Kofeinka »

2,05 g pewnego alkoholu jednowodorotlenowego przereagowało z sodem, wydzielając 0,499 litra wodoru w warunkach normalnych. Oblicz masę molową tego alkoholu.

Pomoże ktoś ułożyć początkową proporcję, albo podpowie jak się zabrać do tego zadania?
Awatar użytkownika
bolo
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 2470
Rejestracja: 2 lis 2004, o 08:28
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: BW
Podziękował: 8 razy
Pomógł: 191 razy

mole

Post autor: bolo »

Ułóż reakcję ogólną, tj. \(\displaystyle{ \mbox{R-OH}+\mbox{Na}\longrightarrow\ldots}\), przelicz ilość wodoru na gramy (w warunkach normalnych). Reszta to tylko proporcja.
Kofeinka
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 66
Rejestracja: 14 gru 2007, o 22:43
Płeć: Kobieta
Lokalizacja: Wwa
Podziękował: 39 razy
Pomógł: 2 razy

mole

Post autor: Kofeinka »

Sorka, że pytam, ale ja nie znam na to wzorów
Wyliczyłam, że wodoru jest 0,04 g. Ale ja się gubię w tych wyliczeniach...
Proszę, pomóżcie, napiszcie cosik więcej... jakieś proporcje, albo wzorki, z których powinnam kolejno skorzystać...
Awatar użytkownika
bolo
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 2470
Rejestracja: 2 lis 2004, o 08:28
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: BW
Podziękował: 8 razy
Pomógł: 191 razy

mole

Post autor: bolo »

Wzory zazwyczaj znajdują się w książkach, ew. w Internecie.

Idąc dalej, \(\displaystyle{ 0,0446\mbox{[g]}}\) wodoru odpowiada \(\displaystyle{ 0,0223\mbox{[mol]}}\) cząsteczek tego gazu. Wiadomo, że cząsteczek alkoholu jest dwa razy więcej, jego masa jest podana, więc pozostaje tylko \(\displaystyle{ M=\tfrac{m}{n}}\).
ODPOWIEDZ