pH

[krzysiek12345]

Zmieszano 3 mole HNO3 i 2 mole Ca(OH)2 . Okresl odczyn roztworu stosujac odpowiednie obliczenia. Prosze o pomoc:)

[plontaj]

Zmieszano 3 mole HNO3 i 2 mole Ca(OH)2 . Okresl odczyn roztworu stosujac odpowiednie obliczenia. Prosze o pomoc:)

hmmm... chyba źle przepisałeś zadanie, jeżeli chodziło o roztwór 3 molowy HNO3 i 2 molowy Ca(OH)2 w równych objętościach to rozwiązanie wygląda w ten sposób

3 mole HNO3 powodują powstanie 3 moli jonów oksoniowych
2 mole Ca(OH)2 powoduje powstanie 4 moli jonów wodorotlenowych

jak widać jest przewaga jonów wodorotlenowych i jest to przewaga 1 mola, biorąc pod uwagę że mieszamy te ciecze o równych obiętościach to stężenie wszystkich jonów ulegnie pomniejszeniu 2x więc stężenie molowe jonów wodorotlenowych z 1mol/dm3 spada na 0,5mol/dm3

\(\displaystyle{ pOH=log_{10}0,5=0,301}\)
\(\displaystyle{ pH=14-0,301=13,699}\)

[krzysiek12345]

Okresl odczyn roztworu otrzymanego w probowce, jesli ilosci uzytych reagentow byly takie jak podano na powyzszym rysunku 1 mol HCl i 2 mole NaOH
HCl- powstaje 1 mol oksyniowy
NaOH- powstaja 2 mole wodorotlenkowe
przewaga 1 mola wodorotlenkowego
pOH=log0,5=0,3
pH= 14- 0,3= 13,7
czyli odczyn zasadowy

teraz zmieszano 1 mol H2SO4 i 2 mole KOH
H2SO4- powstaja 2 mole oksyniowe
KOH- 2 mole wodorotlenkowe
nie ma zadnych jonow przewagi czyli roztwor ma odczyn obojetny dobrze zrobilem???

[plontaj]

chyba tak :-D
lecz należy pamiętać, że pH liczy się ze stężenia molowego a nie z ilości moli.

np. masz 1 mol HCl
sporządzasz roztwór 2l gdzie jest ten jeden mol HCl
\(\displaystyle{ Cm=\frac{n}{V}=\frac{1mol}{2dm^{3}}=0,5\frac{mol}{litr}}\)
\(\displaystyle{ pH=log_{10}0,5=0,3}\)

sporządzasz roztwór 10l gdzie jest ten jeden mol HCl
\(\displaystyle{ Cm=\frac{1mol}{10dm^{3}}=0,1\frac{mol}{litr}}\)
\(\displaystyle{ pH=log_{10}0,1=1}\)

należy także pamiętać, że pH może mieć wartości nawet ujemne oraz większe niż 14